【題目】離子方程式CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物質(zhì)可以是
A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q(Q>0)可處理NO2、SO2等大氣污染物,具有十分重要的意義。
完成下列填空:
(1)該反應(yīng)中被氧化的元素是__________;寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K =_____________。
(2)若上述反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行。下列能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(選填編號(hào))。
a.混合氣體顏色保持不變
b.NO2和NO的體積比保持不變
c.每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1mol SO3
d.體系中氣體密度保持不變
(3)一定溫度下,在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應(yīng),t min內(nèi),SO2的物質(zhì)的量下降了a mol,則這段時(shí)間內(nèi)v(NO) =__________(用相關(guān)字母表示并注明單位)。
(4)請(qǐng)寫出兩種能提高SO2轉(zhuǎn)化率的措施:_____________、_____________。
(5)亞硫酸溶液久置,pH會(huì)變小,請(qǐng)用方程式表示其原因_______________
(6)將SO2持續(xù)通入NaOH溶液中,溶液中SO32—的濃度變化如圖所示,請(qǐng)解釋原因。
__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)過程中,除有新物質(zhì)生成外,一定還有( )
A. 體積發(fā)生變化B. 能量發(fā)生變化
C. 質(zhì)量發(fā)生變化D. 物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼(N2H4)是一種高能燃料,在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
(1)肼(N2H4)也可與NO2發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物均不污染環(huán)境。請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式:____________________。
(2)肼性質(zhì)與氨氣相似,易溶于水,可發(fā)生如下電離過程:
N2H4 + H2O N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II
① 常溫下,某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4,則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為__________。
② 已知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度。常溫下,若0.2 mol/L N2H4溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合,則此時(shí)溶液呈_________性,溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。
(3)肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖):
溫度較低時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)a:N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)
溫度較高時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)b:N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)
①若反應(yīng)b在1000℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1,1100℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2,則K1__________K2。(填“>”、“<”或“=”)
②某溫度下,容積固定的密閉容器中,下列描述可說明反應(yīng)a達(dá)到平衡的是_______________。
A.v(N2)=v(N2H4)
B.c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1
C.混合氣體的密度不再改變
D.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
③1000℃,反應(yīng)b達(dá)到平衡時(shí),下列措施能使容器中變大的是_______。
A.恒容條件下充入He B.增大容器體積 C.恒容條件下下充入N2H4 D.使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某;瘜W(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行測(cè)定果汁中維生素C(分子式是C6H8O6)含量實(shí)驗(yàn),下面是他們的實(shí)驗(yàn)過程及分析報(bào)告,請(qǐng)根據(jù)此報(bào)告填寫有關(guān)空白。
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。
(2)實(shí)驗(yàn)原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
(3)實(shí)驗(yàn)用品和試劑:
①儀器和用品(自選,略)
②試劑:濃度為7.50×10-3molL-1的標(biāo)準(zhǔn)碘(水)溶液,指示劑,蒸餾水等。
(4)實(shí)驗(yàn)過程:
①洗滌儀器,檢查是否漏液,用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中,用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗的儀器是______________________。
②打開橙汁包,目測(cè):顏色―橙黃色,澄清度―好,將酸式滴定管用橙汁潤(rùn)洗2~3遍,移取20.00mL橙汁入錐形瓶,向瓶中加入2滴指示劑,該指示劑的名稱是___________________________。
③用左手操作滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
___________________________________________________________________。
(5)數(shù)據(jù)記錄和處理:(設(shè)計(jì)出表格,將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中),若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是__________________mg·L-1。
(6)記錄測(cè)定結(jié)果時(shí),滴定前仰視刻度線,滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線,將導(dǎo)致滴定結(jié)果
_________________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
Ⅱ.某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲池為__________(填“原電池”“電解池”),A電極的電極反應(yīng)式為_________________________
(2)丙池中F電極為_____________(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”),該池的總反應(yīng)方程式為
____________________________________________________________
(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)一段時(shí)間后,斷開開關(guān)K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是_________(填選項(xiàng)字母)。
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、R、Q、W均為短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X | Y | Z | M | R | Q | W | |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | 0.077 | ||
主要化合價(jià) | -4,+4 | -2 | -1,+7 | +3 | -4,+4 | ||
其它 | 陽離子核外無電子 | 無機(jī)非金屬材料的主角 | 焰色反應(yīng)呈黃色 |
(1)Y在元素周期表中的位置是_____。
(2)寫出化合物XRM的電子式:_____;比較Z、M、R三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小_____。(用離子符號(hào)和“>”表示)
(3)Z與Q相比,金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是
_____(選填字母序號(hào))。
a.Z的熔點(diǎn)低于Q
b.常溫下,Z與水劇烈反應(yīng)而Q不能
c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性:ZOH > Q(OH)3
d.最外層電子數(shù):Q > Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等離子.經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是
A.Ag+、K+、NO3-、HCO3- B.K+、NH4+、NO3-、SO42-
C.Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3- D.K+、Mg2+、SO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí),某教師設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略),其實(shí)驗(yàn)操作為:先按圖安裝好裝置,關(guān)閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻,然后打開活塞a、b、c,通過控制活塞a和b,而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體,即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試回答以下問題:
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________,
B的作用:_____________________;C中熱水的作用:________________________________。
(2)M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象:_________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,如果撤掉酒精燈,反應(yīng)__(填“能”或“不能”)繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________________________________________________________。
(5)驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是____________________________。
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