Question

下列操作或敘述正確的是（　�。�

• A、配制1mol?L^-1NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
• B、用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶
• C、向某溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有S

  O

  2- 4

• D、向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）₃膠體

Answer 1

考點：溶液的配制,膠體的重要性質(zhì),化學試劑的存放,常見陰離子的檢驗

專題：實驗評價題

分析：A、NaOH固體溶于水放熱；
B、試驗中剩余的液體藥品和粉末狀藥品不能放回原試劑瓶，但塊狀的藥品可以放回原試劑瓶；
C、考慮Ag⁺等干擾離子；
D、用玻璃棒攪拌膠體，可引起膠體的聚沉．

解答： 解：A、NaOH固體溶于水放熱，而容量瓶不能受熱，故應將NaOH溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故A錯誤；
B、試驗中剩余的液體藥品和粉末狀藥品不能放回原試劑瓶，但塊狀的藥品可以放回原試劑瓶，故B正確；
C、向某溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中可能含有硫酸根離子，還可能是Ag⁺與BaCl₂生成了AgCl，故C錯誤；
D、用玻璃棒攪拌膠體，可引起膠體的聚沉，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和硫酸根的檢驗以及膠體的制備，要注意能使膠體聚沉的方法有：1、加熱或攪拌  2、加入電解質(zhì)溶液 3、加入帶相反電荷的膠體．