Question

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　　）

• A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
• B、從C（石墨）═C（金剛石）△H═+1.9kJ?mol^-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
• C、2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2 H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1
• D、由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H═-57.3 kJ?mol^-1，可知：含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、等質(zhì)量的硫蒸氣比硫固體的能量高；
B、石墨變金剛石吸熱，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定；
C、氫氣的燃燒熱應(yīng)用1mol表示；
D、起始強堿稀溶液完全燃燒生成1mol水放出的熱量為中和熱，CH₃COOH為弱酸放出熱量小于57.3 kJ．

解答： 解：A、等質(zhì)量的硫蒸氣比硫固體的能量高，燃燒生成二氧化硫氣體，前者放出熱量更多，故A錯誤；
B、能量越高越活潑，石墨變金剛石吸熱，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B正確；
C、氫氣的燃燒熱應(yīng)用1mol表示，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、CH₃COOH為弱酸放出熱量小于57.3 kJ，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了反應(yīng)能量和分析，燃燒熱、中和熱概念理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．