現(xiàn)有A、B、C三種化合物,各取40g相混合,完全反應(yīng)后,測得混合物中除18.0g B、49.0g C外還生成了0.5mol的D.現(xiàn)將22.0g A和11.0g B反應(yīng),能生成D的量為( 。
A、26.5g
B、53.0g
C、0.5mol
D、1.0mol
考點:質(zhì)量守恒定律
專題:計算題
分析:由題意分析知,A和B是反應(yīng)物,C和D是生成物,由于B有剩余,故40gA完全反應(yīng),參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g-18g=22g,生成的C的質(zhì)量為49g-40g=9g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成的D的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量定比定律,計算22gA和11gB反應(yīng),哪種物質(zhì)有剩余,根據(jù)不足量的物質(zhì)利用質(zhì)量定比關(guān)系計算生成D的質(zhì)量和物質(zhì)的量.
解答: 解:40gA完全反應(yīng),參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g-18g=22g,生成的C的質(zhì)量為49g-40g=9g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成的D的質(zhì)量為40g+22g-9g=53g,D摩爾質(zhì)量M=
m
n
=
53g
0.5mol
=106g/mol.
若11gB完全反應(yīng)需要A的質(zhì)量為40g×
11g
22g
=20g,小于22g,故22gA和11gB反應(yīng),B完全反應(yīng),故生成D的質(zhì)量為53g×
11g
22g
=26.5g,
故生成D的物質(zhì)的量為
26.5g
106g/mol
=0.25mol,
故選A.
點評:本題考查化學(xué)方程式的計算及質(zhì)量守恒定律,題目難度不大,根據(jù)質(zhì)量守恒計算反應(yīng)中各組分的質(zhì)量關(guān)系是解題的關(guān)鍵,注意過量計算.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是一種燃料型電池檢測儀的工作原理示意圖.下列說法不正確的是( 。
A、該儀器工作時酒精濃度越大,則電流強度越大
B、工作時處電路電子流向為X→Y
C、檢測結(jié)束后,X極區(qū)的pH增大
D、電池總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2═2CH3CHO+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中,形成無色的溶液,其化學(xué)方程式是:
PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH42SO4
當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時,有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成.表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是
( 。
A、Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2H Ac
B、Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C、Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2H Ac
D、Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列操作或敘述正確的是(  )
A、配制1mol?L-1NaOH溶液時,將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
B、用小刀切下一小塊金屬鈉,將剩余的鈉再放回原試劑瓶
C、向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀不溶解,說明原溶液中一定含有S
O
2-
4
D、向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液,并不斷用玻璃棒攪拌,可制得Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組單質(zhì)中,前者能將后者從化合物中置換出來的是( 。
①Al、Fe、贛g、C、跦2、Cu.
A、只有①③B、只有②
C、①②③D、只有①②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(  )
A、CaCO3═CaO+CO2
B、2HClO═2HCl+O2
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O
D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組中的兩種物質(zhì)作用時,反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量比改變,生成的化合物不會改變的是(  )
A、鈉與氧氣
B、氫氧化鈉與二氧化碳
C、過氧化鈉與水
D、氯化鋁與氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g).若經(jīng)2s 后測得C的濃度為 0.6mol?L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6mol?(L?s)-1;②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.15mol?(L?s)-1;③2s 時物質(zhì)A的濃度為1.4mol?L-1;④2s 時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%.其中正確的是(  )
A、①③B、①④C、②③D、③④

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