【題目】能夠說(shuō)明葡萄糖是一種單糖的理由是( )
A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.不能再水解成更簡(jiǎn)單的糖
C.分子中只有一個(gè)醛基D.葡萄糖分子中含碳原子數(shù)較少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器甲 | 容器乙 | 容器丙 | |
反應(yīng)溫度/℃ | 400 | 400 | 500 |
反應(yīng)物投入量 | 1molN2,3molH2 | 4molNH3 | 1molN2,3molH2 |
平衡時(shí)v(正)(H2)/mol/(Ls) | v1 | v2 | v3 |
平衡時(shí)c(NH3)/(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
平衡時(shí)總壓強(qiáng)P/Pa | P1 | P2 | P3 |
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a | a1(N2) | a2(NH3) | a3(N2) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列關(guān)系正確的是
A. v1<v2,c1<2c2 B. c2>2c3,a2(NH3)+a3(N2)<1
C. K1>K3, P2>2P3 D. v1<v3,a1(N2)<a3(N2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。
(1)固態(tài) CO2(干冰)所屬晶體類型___________,所含化學(xué)鍵類型為__________(填“非極性鍵”或“極性鍵”或“離子鍵,下同)。CO2與Na2O2反應(yīng)過(guò)程形成化學(xué)鍵類型為______________________________。
(2)中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴,其過(guò)程如下圖。
①Na-Fe3O4和HMCM-22 在反應(yīng)中的作用為_______________。
②寫出(X)的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。
③關(guān)于X與Y的說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào)〕。
a.最簡(jiǎn)式相同 b.都有4種一氯代物
c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X與Y互稱同系物
(3)同溫同壓下,蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M),寫出其與氯氣反應(yīng)生成一氯代烴的方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于消去反應(yīng)的是 ( )
A.溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱
B.一氯甲烷與苛性鈉的乙醇溶液混合共熱
C.氯苯與氫氧化鈉溶液混合加熱
D.1—碘丁烷與氫氧化鉀的乙醇溶液混合加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下的容積不變的容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已達(dá)到平衡的是( )
① 混合氣體的壓強(qiáng) ② 混合氣體的密度
③ 混合氣體的總質(zhì)量 ④ 氣體的總物質(zhì)的量
A. ① ④B. ② ③C. ① ② ③D. ① ②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I. 恒溫、恒壓下,在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)
(1)若開始時(shí)放入1mol A和1mol B,到達(dá)平衡后,生成amol C。這時(shí)A的物質(zhì)的量為_____mol。
(2)若開始時(shí)放入3mol A和3mol B,到達(dá)平衡后,生成C的物質(zhì)的量為____mol。
(3)若開始時(shí)放入xmol A、2mol B和1mol C,到達(dá)平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol,則x=___mol,y=___mol。平衡時(shí),B的物質(zhì)的量________(選填一個(gè)編號(hào))。
(甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol
II. 若維持溫度不變,在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
(4)開始時(shí)放入1mol A和1mol B到達(dá)平衡后生成bmol C,將b與(1)小題的a進(jìn)行比較,則________(選填一個(gè)編號(hào))。
(甲)a<b (乙)a>b (丙)a=b (丁)不能比較a和b的大小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分別向等體積1mol/L鹽酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的鎂條,反應(yīng)時(shí)間與溶液pH變化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. Y代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)
B. a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)Y消耗鎂條的量少
C. b點(diǎn)表示此時(shí)兩溶液pH相等
D. c點(diǎn)表示此時(shí)反應(yīng)結(jié)束
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備,其原理如圖所示:
下列說(shuō)法不正確的是
A. b電極接電源的負(fù)極,在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸
B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH
C. 電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3,則b極產(chǎn)生0.6gH2
D. 電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】五種短周期主族元素 W、M、X、Y、Z 原子序數(shù)依次增大,請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題:
元素 | W | M | X | Y | Z |
結(jié)構(gòu)或性質(zhì) | 最高價(jià)含氧 酸與其氣態(tài) 氫化物能發(fā) 生化合反應(yīng) | 氫化物的水 溶液能刻蝕 玻璃 | 焰色反應(yīng)火 焰呈黃色 | 同周期主族元 素形成的簡(jiǎn)單 離子中,其離子 半徑最小 | 最高正價(jià)與 最低負(fù)價(jià)代 數(shù)和為 6 |
(1)M元素在周期表中的位置為_____。
(2)M、X、Z元素所對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________(用離子符號(hào)表示)。
(3)W最高價(jià)含氧酸與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)生成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為___________________________________。
(4)下列可作為比較M和Z的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_________(填序號(hào))。
A.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
B.氫化物的穩(wěn)定性
C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱
D.將M的單質(zhì)通入Z的鈉鹽溶液觀察是否有Z逸出
(5)W能形成多種氫化物,其中一種氫化物可作為火箭燃料,該物質(zhì)中W與氫元素的質(zhì)量比為7:1,寫出該氫化物的電子式______。該氫化物和 O2 在堿性條件下可形成燃料電池,產(chǎn)生兩種無(wú)毒物質(zhì),寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式___________.
(6)Y元素和W元素形成的化合物YW一種新型無(wú)機(jī)材料,可與過(guò)量燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_______。
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