【題目】向10 mL濃度均為3 mol·L－1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92 g銅，充分反應(yīng)后，設(shè)溶液體積仍為10 mL。求：

(1)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升_____？

(2)反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度是多少 ______？ （反應(yīng)完溶液中溶質(zhì)的離子有Cu2＋、H＋、、NO3-、 SO42-）（以上要求寫出計算過程）

【答案】0.448 L Cu2＋：3 mol·L－1　H＋：1 mol·L－1 NO3-：1 mol·L－1　SO42-：3 mol·L－1

【解析】

根據(jù)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)過程分析解答。

(1)n（Cu）= =0.03mol，n（H+）=3molL-1×0.01L×1+3molL-1×0.01L×2=0.09mol，n（NO3-）=3molL-1×0.01L=0.03mol，根據(jù)離子反應(yīng)方程式：3Cu+8H++2NO3-=3 Cu2++2NO↑+4H2O 可知，Cu完全反應(yīng)，H+和NO3-過量，由反應(yīng)的離子方程式可知：n（NO）=0.03mol×2÷3=0.02mol， V（NO）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；

故答案為：0.448 L；

(2) 由離子方程式可知1.92 g Cu為0.03 mol，反應(yīng)中消耗H＋ 0.08 mol，消耗NO3- 0.02 mol，生成Cu2＋ 0.03 mol，可得：c(Cu2＋)＝0.03mol÷0.01L＝3 mol·L－1，反應(yīng)后c(H＋)＝(0.09mol-0.08mol) ÷0.01L＝1 mol·L－1，反應(yīng)后n(NO3-)=0.03-0.02=0.01mol，故c(NO3-)＝0.01mol÷0.01L＝1 mol·L－1，因為SO42-沒有參加反應(yīng)，故SO42-的離子濃度仍為3 mol·L－1。

故答案為：Cu2＋：3 mol·L－1，H＋：1 mol·L－1，NO3-：1 mol·L－1，SO42-：3 mol·L－1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+ yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關(guān)系；則下列結(jié)論正確的是

A. 圖II所知反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2

B. 200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(Lmin)

D. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）［含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等雜質(zhì)］為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀時

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時

9.8

8.3

3.7

6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L

回答下列問題：

（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是_________。鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是_________。

（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是___________。

（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是__________。

（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化生成MnO2和Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。

① 生成MnO2的電極反應(yīng)式是___________。

② 若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2。檢驗Cl2的操作是_________。

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，則無Cl2產(chǎn)生。其原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

（1）Na2A溶液顯____(填“酸性、中性、或堿性”),理由是(用離子方程式表示):_______。

（2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L的H2A溶液中(H+)_____(填“<”“>”或“=”)0.11mol/L，理由是____________。

（3）若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。

（4）某溫度下，純水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀NaOH溶液，使c(OH-)=5.0×10-6moL/L，則溶液的c(H+)=______mol/L；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa 溶波的pH_____NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)；

II.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標(biāo)，進行如下處理:

（5）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為____mo/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中用如圖所示裝置制取干燥的氨氣。

(1)寫出A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________。

(2)B中干燥劑為_________________

(3)尾氣處理用____________吸收多余的氨氣，并且注意防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 R2O7n-離子在一定條件下可以把XO32-離子氧化為XO42-，若R2O7n-離子變?yōu)?/span>R3＋離子。又知反應(yīng)中R2O7n-與XO32-的物質(zhì)的量之比為1：3，則R2O7n-中R元素的化合價為（ ）

A.＋4B.＋5C.＋6D.＋7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中滴入酚酞試液顯紅色，該溶液中可以大量共存的離子組是

A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－ B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－

C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－ D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粗鹽中常含有少量的泥沙及氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等一些可溶性的雜質(zhì)。粗鹽的提純實驗操作步驟如下圖所示：

　①　　　　　　　　�、凇　　　　　　、�

(1)請寫出圖中各步實驗操作的名稱①________，②________，③________。

(2)實驗操作②的主要目的是____________________。

(3)實驗操作③的目的是________________________。

(4)實驗操作①②③中都使用的儀器是________，它在③中其作用是____________________。

(5)通過上述實驗操作，得到的精鹽中可能含有的雜質(zhì)是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O

請回答：

(1)甲池是________池，通入O2的電極作為________極，電極反應(yīng)式為__________。

(2)乙池是________池，A電極名稱為________極，電極反應(yīng)式為_______________。乙池中的總反應(yīng)離子方程式為_____________________________________________，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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