【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。

(1)Na2A溶液顯____(酸性、中性、或堿性”),理由是(用離子方程式表示):_______。

(2)已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,0.1mol/LH2A溶液中(H+)_____(“<”“>”“=”)0.11mol/L,理由是____________。

(3)若向0.1mol/LH2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液,則溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。

(4)某溫度下,純水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,若溫度不變,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×10-6moL/L,則溶液的c(H+)=______mol/L;pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa 溶波的pH_____NaOH溶液的pH(“>”“=”“<”);

II.含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol/LCr2O72-。為了使廢水的排放達標,進行如下處理:

(5)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol/L,則殘留的Cr3+的濃度為____mo/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。

【答案】 堿性 A2-+H2OHA-+OH- < H2A第一步電離產(chǎn)生的H+,抑制了HA-的電離 c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 3.2×10-8 > 6×10-8

【解析】(1)Na2A為強堿弱酸鹽,水解顯堿性,水解的離子方程式:A2-+H2OHA-+OH-;正確答案:堿性;A2-+H2OHA-+OH-。

(2)NaHA溶液pH=2,HA-電離顯酸性,c(H+)=0.01mol/L;H2A分兩步電離,0.1mol/L的H2A第一步完全電離出c(H+)=0.1 mol/L,第二步理論上HA-H++A2-電離出c(H+)=0.01

mol/L,可是H2A第一步電離產(chǎn)生的H+,抑制了HA-的電離,0.1mol/LH2A溶液中(H+)<

0.11mol/L;正確答案:< ;H2A第一步電離產(chǎn)生的H+,抑制了HA-的電離。

(3)0.1mol/LH2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液,恰好完全反應(yīng)生成NaHA溶液,該溶液電離顯酸性,溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-);正確答案:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)。

(4)純水中的c(H+)= c(OH-)=4.0×10-7mol/L,KW=1.6×10-15;根據(jù)溫度不變KW不變規(guī)律,可求出c(H+)= KW/ c(OH-)=1.6×10-15/5.0×10-6=3.2×10-8;CH3COONa溶液中存在水解平衡,升溫平衡右移,堿性增強,而NaOH為強堿溶液,不存在電離平衡;所以CH3COONa溶液的pH大于NaOH溶液的pH;正確答案:3.2×10-8 ; > 。

(5處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol/L,Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3+)×c3(OH-)=4.0×10-38,帶入數(shù)據(jù)進行計算得c3(OH-)=10-25,則殘留的Cr3+的濃度為:Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-)=6.0×10-31,帶入數(shù)據(jù)進行計算得c(Cr3+)=6×10-6 mol/L;正確答案:6×10-6。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

K=1.77×10-4

K=5.0×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列敘述錯誤的是

A. NaCN溶液中通人少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為:CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)

D. 中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:

(1)現(xiàn)有下列物質(zhì);①熔融的NaCl ②液態(tài)HCl ③蔗糖 ④汞 NaOH溶液 ⑥稀硫酸 CO2 KCl晶體

其中屬于電解質(zhì)的是__________;屬于非電解質(zhì)的是__________;能導(dǎo)電的有__________

(2)按要求填空。

NaHSO4溶液(寫出電離方程式)____________________________。

②蘇打和澄清石灰水反應(yīng)(寫出離子方程式)_______________________________

(3)配平下列氧化還原方程式:

_____Fe+_____HNO3 = _____Fe(NO3)3+_____NO↑+_____H2O

____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列常見物質(zhì)的俗名或主要成份與化學(xué)式相對應(yīng)的是( )

A.蘇打——NaHCO3B.生石灰 Ca(OH)2

C.漂白粉——Ca(ClO)2CaCl2D.純堿——NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中的四種物質(zhì),用一種試劑即可鑒別的是

A. 甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯 B. 乙烯、乙烷、乙炔、丙烯

C. 苯酚、乙醇、苯、四氯化碳 D. 苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣是重要化工原料,在國民經(jīng)濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H<0

(1)右圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖,t1、t3、t4 時刻分別改變某一外界條件,則在下列到達化學(xué)平衡的時間段中,NH3的體積分數(shù)最小的一段時間是___________(填寫下列序號)

A.t1→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6

t4時改變的條件是________________。

進行如下研究:773K,分別將2molN26molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

(2)該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

(3)該溫度下,若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L,則此時V_____V (">"“<”“=”)。

(4)由上表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到濃度一時間的關(guān)系可用右圖中的曲線表示,表示c(N2)-t的曲線是______。在此溫度下,若起始充入4molN212 molH2,則反應(yīng)剛達到平衡時,表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10 mL濃度均為3 mol·L1HNO3H2SO4的混合溶液中加入1.92 g銅,充分反應(yīng)后,設(shè)溶液體積仍為10 mL。求:

(1)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少升_____

(2)反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度是多少 ______? (反應(yīng)完溶液中溶質(zhì)的離子有Cu2、H+、、NO3-、 SO42-)(以上要求寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項括號內(nèi)為雜質(zhì),后面為除雜質(zhì)操作,其中正確的是(  )

A.乙酸乙酯(乙酸),加NaOH溶液、分液

B.福爾馬林(乙酸),加Na2CO3溶液、分液

C溴乙烷(乙醇),加水振蕩、分液

D苯(苯酚),加溴水振蕩、過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:

(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是___________。

(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時FeS2被氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為:準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標準溶液滴定。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

2Fe3++Sn2++6Cl=2Fe2++SnCl62—

Sn2++4Cl+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2

6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

滴定時,K2Cr2O7標準溶液應(yīng)盛放在滴定管中___________ (填“酸式”、“堿式”);若不加HgCl2,則測定的Fe3+___________ (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(4)①可選用___________ (填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是___________ (用離子方程式表示)。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

實驗可選用的試劑有:稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟:___________

a.氧化:。 b.沉淀:。 c.分離,洗滌。 d.烘干,研磨。

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