【題目】 R2O7n-離子在一定條件下可以把XO32-離子氧化為XO42-,若R2O7n-離子變?yōu)?/span>R3+離子。又知反應中R2O7n-與XO32-的物質的量之比為1:3,則R2O7n-中R元素的化合價為( )
A.+4B.+5C.+6D.+7
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【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛,其合成反應為:
下列說法不正確的是
A. HO(CH2)4OH的沸點高于CH3CH2CH2CH3
B. 高分子材料PU在強酸、強堿中能穩(wěn)定存在
C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰
D. 以1,3-丁二烯為原料,可合成HO(CH2)4OH
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【題目】下列常見物質的俗名或主要成份與化學式相對應的是( )
A.蘇打——NaHCO3B.生石灰 Ca(OH)2
C.漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D.純堿——NaOH
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【題目】氨氣是重要化工原料,在國民經(jīng)濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應為: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H<0
(1)右圖表示合成NH3反應在某段時間t0→t6中反應速率與反應過程的曲線圖,t1、t3、t4 時刻分別改變某一外界條件,則在下列到達化學平衡的時間段中,NH3的體積分數(shù)最小的一段時間是___________(填寫下列序號)
A.t1→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6
t4時改變的條件是________________。
進行如下研究:在773K時,分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中,隨著反應的進行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間t的關系如下表:
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
(2)該溫度下,此反應的平衡常數(shù)K=____________。
(3)該溫度下,若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L,則此時V正_____V逆 (填">"“<”或“=”)。
(4)由上表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度一時間”的關系可用右圖中的曲線表示,表示c(N2)-t的曲線是______。在此溫度下,若起始充入4molN2和12 molH2,則反應剛達到平衡時,表示c(H2)-t的曲線上相應的點為_________。
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【題目】向10 mL濃度均為3 mol·L-1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92 g銅,充分反應后,設溶液體積仍為10 mL。求:
(1)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少升_____?
(2)反應后溶液中各溶質的離子濃度是多少 ______? (反應完溶液中溶質的離子有Cu2+、H+、、NO3-、 SO42-)(以上要求寫出計算過程)
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【題目】關于某有機物的性質敘述正確的是
A. 1mol該有機物最多可以與6mol H2發(fā)生反應
B. 1mol該有機物最多可以與3molNa發(fā)生反應
C. 1mol該有機物最多可以與3mol NaOH發(fā)生反應
D. 1mol該有機物最多可以與2mol NaHCO3發(fā)生反應
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【題目】下列各項括號內(nèi)為雜質,后面為除雜質操作,其中正確的是( )
A.乙酸乙酯(乙酸),加NaOH溶液、分液
B.福爾馬林(乙酸),加Na2CO3溶液、分液
C.溴乙烷(乙醇),加水振蕩、分液
D.苯(苯酚),加溴水振蕩、過濾
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【題目】苯是一種重要的有機化工原料,廣泛用于合成橡膠、塑料和醫(yī)藥等方面。下列關于苯的敘述正確的是( )
A. 分子式為C6H6B. 屬于不飽和烴C. 能在空氣中燃燒D. 無色無毒的液體
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【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素,A元素的正化合價與負化合價的代數(shù)和為零;B元素原子的價電子結構為nsnnpn;C元素基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)比p能級的電子總數(shù)多1;D元素原子的M能層全滿,最外層只有一個電子。請回答:
(1)A元素的單質為A2,不能形成A3或A4,這體現(xiàn)了共價鍵的___性;B元素單質的一種空間網(wǎng)狀結構的晶體熔點>3550℃,該單質的晶體類型屬于________;基態(tài)D原子共有___種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)A與C形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是___________,該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結合形成的配離子是_________(填化學式),此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標號)。
①中心原子的價層電子對數(shù) ②中心原子的孤電子對的對數(shù) ③中心原子的化學鍵類型 ④VSEPR模型
(3)1molBC—中含有的π鍵數(shù)目為______;寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種______、______。
(4)D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高,其原因是______。
(5)D3C具有良好的電學和光學性能,其晶體的晶胞結構如圖所示,D+和C3—半徑分別為apm、bpm,D+和C3—都是緊密接觸的剛性小球,則C3—的配位數(shù)為_____,晶體的密度為____g·cm-3。
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