【題目】在圖(Ⅰ)所示的裝置中,燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時(shí),溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖(Ⅱ)所示。

(1)滴加液體至圖(Ⅱ)中曲線最低點(diǎn)時(shí),燈泡可能熄滅,可能的原因是__________________。

(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析,溶液A中含有的溶質(zhì)可能是(填序號(hào))____________。

HCl H2SO4 NaHSO4 NaHCO3

(3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 mol·L-1,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。

NaHSO4屬于________(填”、“”)。

③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________;在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

【答案】溶液中離子濃度很小,幾乎不導(dǎo)電 NaHSO4=Na++H++SO42- 2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4↓+2H2O Ba2+SO42= BaSO4

【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的電離、離子反應(yīng)規(guī)則分析。

(1) 滴加液體至圖(Ⅱ)中曲線最低點(diǎn)時(shí),燈泡可能熄滅,說(shuō)明隨著A的加入溶液導(dǎo)電能力迅速降低A必定能與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng),使溶液中離子濃度變得極小,故答案為:A與溶液中離子濃度很小,幾乎不導(dǎo)電;

(2) A必定能與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)不僅消耗Ba2+,而且還消耗OH-,故液A中含有的溶質(zhì)可能是H2SO4故答案為:②;

(3) ①NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離,故電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-;②

從電離理論來(lái)看,NaHSO4是鹽,因?yàn)樗婋x出的陽(yáng)離子是鈉離子和氫離子,是強(qiáng)酸性鹽,溶液顯酸性;③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,說(shuō)明NaHSO4中電離出的H+與Ba(OH)2電離的OH-反應(yīng),故離子反應(yīng)方程式為:2H+SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O;在以上中性溶液中,說(shuō)明硫酸中的H+和氫氧化鋇中的OH-都被反應(yīng)完,OH-OH繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,就只有SO42-和Ba2+反應(yīng),故離子方程式為:Ba2++SO42-= BaSO4↓ 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)C+CO22CO﹣Q1 , 反應(yīng)速率v1;N2+3H22NH3+Q2反應(yīng)速率v2 . 對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),v1和v2的變化情況為(
A.同時(shí)增大
B.同時(shí)減小
C.v1增大,v2減小
D.v1減小,v2增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃度均為0.10 mol·L1、體積均為V0MOHROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pHlg的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH為弱堿,ROH為強(qiáng)堿

B. ROH的電離程度:a點(diǎn)大于b點(diǎn)

C. 若兩溶液無(wú)限稀釋,則它們的c(OH)相等

D. 當(dāng)lg2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是(
A.海水曬鹽后的母液中,直接加入CCl4可萃取Br2單質(zhì)
B.從海水制海鹽主要是通過(guò)化學(xué)變化完成
C.電解氯化鈉溶液可以制得鈉單質(zhì)和氯氣
D.電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、YZ、Q的原子序數(shù)依次增大,cd、e、fh是由這些元素組成的二元化合物,自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成,bW、YQ三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH1,d能使品紅溶液褪色,e是液體,f的焰色反應(yīng)為黃色,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個(gè)別產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 二元化合物沸點(diǎn):e>d>c B. 氫化物的穩(wěn)定性:Q>Y>X

C. 元素的非金屬性:Y>X>W D. 原子半徑的大。Z>Q>Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖回答,下列說(shuō)法正確的是

A. 此裝置若用于鐵表面鍍銅時(shí),a為鐵。

B. 此裝置若用于電鍍銅時(shí),硫酸銅溶液的濃度逐漸變小。

C. 燃料電池中正極反應(yīng)為:O24e2H2O===4OH-

D. 若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉,當(dāng)有1 mol水生成時(shí),b電極上增重63.5 g,a電極下方有部分重金屬泥。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】資料表明:赤熱銅能與NO2反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究,探究固體產(chǎn)物的成分,氣體產(chǎn)物是N2還是NO

已知:酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ;

NOFeSO4溶液反應(yīng):NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色);

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

2檢查裝置氣密性,裝好藥品,然后實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是____________

關(guān)閉K1,打開K2打開分液漏斗活塞

打開K1,關(guān)閉K2點(diǎn)燃C處酒精燈

3實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,D裝置中的現(xiàn)象是____________,能否根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象確認(rèn)C中有無(wú)NO生成? ______,理由是________________________

4E裝置的作用是____________。

5當(dāng)銅粉完全反應(yīng)后,實(shí)驗(yàn)小組對(duì)反應(yīng)后的固體成分提出以下猜想:只有CuO;只有Cu2O;有同學(xué)認(rèn)為可通過(guò)簡(jiǎn)單的定性實(shí)驗(yàn)即可判斷猜想是否成立,其實(shí)驗(yàn)方法是_____________________

6實(shí)驗(yàn)中E裝置自始至終未顯棕色,小組最后通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)得到如下數(shù)據(jù)。

C裝置質(zhì)量

F裝置氣體的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

玻管質(zhì)量

Cu質(zhì)量

反應(yīng)后(玻管+生成物)

mg

1.92g

(m+2.24)g

112mL

據(jù)此寫出實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎳是重要的合金元素,可制作鎳鉻、鎳鋁等合金,鎳也常用作有機(jī)加氫的催化劑及制取配合物。

1寫出基態(tài)Cr的簡(jiǎn)化電子排布式__________,Cr中共有__________種不同能級(jí)的電子。

2Ni(CO)nFe(CO)5同屬金屬羰基配合物,形成配合物時(shí),每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵,研究發(fā)現(xiàn)金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18

①Ni、C、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________________

② Ni(CO)n分子中n=__________。

已知Ni2+Fe2+的離子半徑分別為69pm78pm,根據(jù)巖漿晶出規(guī)則熔融的NiOFeO巖漿在冷卻過(guò)程中,NiO更容易先結(jié)晶,試解釋其原因____________________。

3檢定鎳、鈷、銅鈀等可用雙氰胺,化學(xué)式C2H4N4,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。雙氰胺分子中碳原子的雜化方式有__________,分子結(jié)構(gòu)中鍵能最大的共價(jià)鍵是__________。

4)鎳的晶體結(jié)構(gòu)、鎳鋁合金的晶胞如圖所示。

鎳晶體的堆積方式為__________

已知Al的第一、第二電離能分別為:l1=578kJ/mol,l2=1817kJ/mol,簡(jiǎn)述l2遠(yuǎn)大于l1的原因__________________________________________________。

已知:鎳鋁合金密度為dg/cm3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù),則鋁鎳的核間距為__________ pm。(用代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)如表所示,下列說(shuō)法不正確的是 ( )

鹽酸/mL

50

50

50

固體混合物質(zhì)量/g

9.2

15.7

27.6

標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2體積/L

2.24

3.36

3.36

A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L-1 B. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C. 加入9.2g固體混合物時(shí)鹽酸過(guò)量 D. 15.7g固體混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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