13．關(guān)于原電池說(shuō)法不正確的是（　　）
A．在銅鋅原電池中Cu為正極
B．原電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．在原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．在原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液流向正極

分析 A．原電池的正極一般為不活潑的金屬；
B．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />C．原電池的負(fù)極上失去電子，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；
D．原電池中電子從負(fù)極流向正極．

解答 解：A．原電池的正極一般為不活潑的金屬，所以銅鋅原電池中Cu為正極，故A正確；
B．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，故B正確；
C．原電池的負(fù)極上失去電子，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D．原電池中電子從負(fù)極流向正極，但電子不能進(jìn)入溶液，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及電子的流向即可解答，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）將充滿(mǎn)NO2氣體的密閉燒瓶浸入冰水中，燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺（填“變深”、“不變”或“變淺”），請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明變化原因2NO2?N2O4△H＜0，降低溫度，平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化氮?dú)怏w的濃度降低；
（2）在80℃時(shí)，將0.40mol N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080100
n（N2O4）/mol0.40a0.20cde
n（NO2）/mol0.000.24b0.520.600.60
①計(jì)算a=0.28mol，此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8mol/L；
②改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$值變小的措施有（填序號(hào)）A．
A．增大N2O4的起始濃度  B．升高溫度    C．使用高效催化劑   D．向混合氣體中通入稀有氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列平衡體系中，降溫、加壓都使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)的是（　�。�
A．2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＜0B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0D．CaCO3（s）?CO2（g）+CaCO3（s）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．2010年南非世界杯辦成了一屆環(huán)保的世界杯，當(dāng)時(shí)國(guó)際足聯(lián)發(fā)布了足球比賽服，它是用用回收礦泉水瓶塑料制成的一種更輕、更透氣的服裝．已知一種可再生環(huán)保塑料，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

已知：
（1）$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烴基）這種環(huán)保材料可采用下列合成路線(xiàn)進(jìn)行合成：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出烴A的結(jié)構(gòu)式；
（2）由D、E、H合成環(huán)保塑料的反應(yīng)類(lèi)型是縮聚反應(yīng)；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；B的名稱(chēng)：對(duì)二甲苯，試劑X為NaOH水溶液．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OHCH2OH+2NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15：2：8，其中化合物A的質(zhì)譜圖如圖．
A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1：1：2，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)．B為五元環(huán)酯．C的紅外光譜表明其分子中存在甲基．其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A的分子式是：C5H8O2．
（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：、CH2（OH）CH2CH2CH2COOH．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
D→CCH3CH（OH）CH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CHCH2COOH+H2O；
H→GOHCCH2CH2CH2COOH+H2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH2（OH）CH2CH2CH2COOH．
（4）寫(xiě)出由單體F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)化學(xué)基本概念的理解和把握是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值
B．勒夏特列原理指的是，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)、參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度，），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)
C．鹽溶液不一定呈中性，不顯中性的鹽都會(huì)促進(jìn)水的電離
D．把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為電解池的陰極，該方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．尼泊爾金酯是國(guó)際上公認(rèn)的廣譜性高效防腐劑，被廣泛應(yīng)用于食品、醫(yī)藥生化妝品的防腐等領(lǐng)域，尼泊金丙酯（其相對(duì)分子質(zhì)量約為180）在酸性條件下水解可生成兩種有機(jī)物A和B．B和紅外光譜表征到了羧基、羥基和苯環(huán)的存在，核磁共振氫譜表明其有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積比為1：2：2：1．
（1）為確定A的結(jié)構(gòu)，下列儀器或化學(xué)方法中不可采用是abdf（填標(biāo)號(hào)）；
a．元素分析儀 b．質(zhì)譜儀 c．核磁共振儀 d．檢驗(yàn)?zāi)芊癜l(fā)生氧化反應(yīng)，并最終被氧化成羧酸 f．檢驗(yàn)?zāi)芊衽c金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
（2）寫(xiě)出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH→+2H2O．
（3）從有機(jī)物A和B的混合物中分離得到A的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾．
（4）尼泊金乙酯的同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足下列條件的共有5種．
a．分子中苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基 b．屬于酯類(lèi) c．可用濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
寫(xiě)出這些同分異構(gòu)體中不含甲基的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．人造纖維、合成纖維和碳纖維都是有機(jī)高分子化合物
B．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
C．煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化
D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol•L-1Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.12kJ，如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol•L-1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2kJ．則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-2.92kJ•mol-1
B．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-18kJ•mol-1
C．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-73kJ•mol-1
D．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-0.72kJ•mol-1

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