Question

一定量飽和FeCl₃溶液進行如下實驗：
（1）加入少量CH₃COONa固體，FeCl₃的水解程度

 

（填“增強”、“減弱”或“不變”）；
（2）將溶液加熱蒸干，并灼燒，最后得到的固體是

 

（寫化學式）；
（3）FeCl₃溶液中通入HCl氣體，溶液的pH

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），FeCl₃的水解程度

 

（填“增強”、“減弱”或“不變”）；
（4）向FeCl₃溶液中加入適量Na₂CO₃溶液，反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）根據水解平衡的影響因素來判斷；
（2）氯化鐵是水解能生成揮發(fā)性的鹽酸的鹽；
（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，是強酸，根據水解平衡的影響因素來判斷；
（4）碳酸根離子和鐵離子之間會發(fā)生雙水解反應得到沉淀和氣體．

解答： 解：（1）醋酸鈉中的醋酸根離子會和鐵離子水解生成的氫離子結合，促進水解平衡正向移動，水解程度增強，故答案為：增強；
（2）將氯化鐵溶液加熱蒸干，得到的是水解產物氫氧化鐵，再灼燒，得到的是分解產物Fe₂O₃，故答案為：Fe₂O₃；
（3）FeCl₃溶液中通入HCl氣體，氯化氫溶于水得到鹽酸，所以酸性增強，pH減小，鹽酸中的氫離子會抑制鐵離子水解，FeCl₃的水解程度減弱，故答案為：減��；減弱；
（4）碳酸根離子和鐵離子之間會發(fā)生雙水解反應：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評：本題涉及鹽的水解原理以及水解平衡移動的影響因素等知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度中等．