Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　�。�

• A、2.4g的Mg粉與足量的鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2N_A
• B、常溫常壓下，1L0.2mol/L MgCl₂溶液中含Cl^-數(shù)為0.2N_A
• C、常溫常壓下，22.4L的氧氣中含氧原子數(shù)為2N_A
• D、18g H₂O含有的電子數(shù)8N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鎂為2價(jià)金屬，0.1mol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子；
B．根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化鎂的物質(zhì)的量，0.2mol氯化鎂中含有0.4mol氯離子；
C．常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量；
D．水分子中含有10個(gè)電子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子．

解答： 解：A．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，失去0.2mol電子，反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2N_A，故A正確；
B．1L 0.2mol/L MgCl₂溶液中含有0.2mol氯化鎂，0.2mol氯化鎂中含有0.4mol氯離子，含Cl^-數(shù)為0.4N_A，故B錯(cuò)誤；
C．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氧氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol電子，含有的電子數(shù)10N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯化鎂的化學(xué)式組成情況．