Question

某研究性學習小組的同學設計一套方案，在實驗室中制取肥皂（如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖）及甘油．已知酒精的沸點為78.5℃、甘油的沸點為290℃，硬脂酸甘油酯的沸點為260℃．
皂化反應的步驟如下：
①在蒸發(fā)皿中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入5mL NaOH溶液、10mL酒精．
②在不斷攪拌下對蒸發(fā)皿中液體進行微熱，直到混合物變稠．
③待水解完全后，將盛有混合物的蒸發(fā)皿放入冷水浴中進行冷卻，稍待片刻后，向混合物中加入20mL熱蒸餾水，再放入冷水浴中冷卻，然后加入25mL飽和食鹽水并充分攪拌．
④用紗布濾出上層固態(tài)物質并將其擠干，然后進行成形處理即得到肥皂．
請回答下列問題：
（1）寫出皂化反應的化學方程式：

 

．
（2）不用大火加熱的原因：

 

，確定油脂完全水解的依據

 

．加入飽和食鹽水的目的是

 

，加入飽和食鹽水后固態(tài)物質在上層，下層物質是

 

．
（3）有人認為肥皂水屬于膠體，如何確定此判斷是否正確？

 

．

Answer 1

考點：蒸發(fā)和結晶、重結晶,膠體的重要性質,油脂的性質、組成與結構

專題：實驗題

分析：（1）硬脂酸甘油脂能再堿性條件下水解生成硬脂酸鈉和甘油，據此寫出反應的化學子方程式；
（2）酒精易揮發(fā)；取幾滴水解液滴到水中，觀察水面上是否形成油滴；加入氯化鈉發(fā)生鹽析，下層為水層；
（3）丁達爾效應是膠體的特性．

解答： 解：（1）硬脂酸甘油脂能再堿性條件下水解生成硬脂酸鈉和甘油，反應的化學方程式為：（C₁₇H₃₅COO）₃C₃H₅+3NaOH

△

3C₁₇H₃₅COONa+C₃H₅（0H）₃，故答案為：（C₁₇H₃₅COO）₃C₃H₅+3NaOH

△

3C₁₇H₃₅COONa+C₃H₅（0H）₃；
（2）酒精易揮發(fā)，不能用大火；取幾滴水解液滴到水中，觀察水面上是否形成油滴，若仍有油滴出現，則水解不完全，反之，水解完全；加入氯化鈉使硬脂酸鈉凝聚而析出；下層為水層，有甘油、酒精、NaCl 與水，
故答案為：大火加熱會導致沸點不高的酒精大量揮發(fā)；取幾滴水解液滴到水中，觀察水面上是否形成油滴，若仍有油滴出現，則水解不完全，反之，水解完全；使硬脂酸鈉凝聚而析出；甘油、酒精、NaCl 與水；
（3）丁達爾效應是膠體的特性，可用來檢驗膠體，用肥皂水做丁達爾實驗，若能產生明亮的“通路”，說明此判斷是正確的，故答案為：用肥皂水做丁達爾實驗，若能產生明亮的“通路”，說明此判斷是正確的，否則就不正確．

點評：本題考查肥皂的制取，題目難度不大，注意掌握皂化反應原理，明確皂化反應所得混合物為膠體，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．