【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（ ）
A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O

【答案】B
【解析】解：A．在光照條件下，氯氣與乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3CH2Cl和HCl，屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B．碳碳雙鍵斷裂，生成單鍵的反應(yīng)為加成反應(yīng)，則CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br屬于加成反應(yīng)，故B正確；
C．有機(jī)反應(yīng)中加氧、去氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，則
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，則
CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
A．氯氣與乙烷發(fā)生取代反應(yīng)；
B．碳碳雙鍵斷裂，生成單鍵的反應(yīng)為加成反應(yīng)；
C．有機(jī)反應(yīng)中加氧、去氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；
D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物不只一種．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，如圖1是模擬制取裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）利用上述裝置制取氫化鈣時(shí)按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號(hào)）．
i→→→→→→→a
（2）裝有無(wú)水氯化鈣裝置的作用是 ．
（3）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞；（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）．
A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間
B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C.關(guān)閉分液漏斗活塞
D.停止加熱，充分冷卻
（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①樣品稱(chēng)量；
②加入溶液（填化學(xué)式），攪拌；
③（填操作名稱(chēng)）；洗滌；干燥
④稱(chēng)量碳酸鈣．
（5）利用上述題目中給出的裝置（試劑可另選）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法證明產(chǎn)物中含有氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象 ．
（6）乙同學(xué)利用圖2所示裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．他稱(chēng)取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開(kāi)始時(shí)注射器活栓停留在lO.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．試通過(guò)計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol

②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol

③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:

化學(xué)鍵

S-S

S-Cl

Cl-Cl

鍵能/kJ/mol

a

b

c

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. SCl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-Cl B. S2Cl2的電子式為:

C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反應(yīng)中，△H=(x+y)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有溶質(zhì)為HCl、NaCl、NaOH和Cl2四種溶液，可區(qū)別它們的一種試劑

A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米級(jí)Fe3O4是一種非常重要的磁性材料，同時(shí)也可用作催化劑載體和微波吸收材料。納米級(jí)Fe3O4有多種不同制法，用共沉淀法制備納米四氧化三鐵的流程如圖所示。

（1）下列試劑可以鑒別溶液A和溶液B的是_______(填字母)。

a.K2SO4溶液 b.KMnO4溶液 c.NaOH溶液 d鹽酸

（2）納米Fe3O4投入分散劑中形成的分散系是__________。

（3）證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是_________。

（4）寫(xiě)出生成Fe3O4的離子方程式:______________。

（5）實(shí)際生產(chǎn)中為提高產(chǎn)率，起始時(shí)所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比大于1:2,原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.2L1mol·L-1的KCl溶液和0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液中，Cl-的濃度之比是

A.1：3B.3：1C.1：1D.2：15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是（ ）

A. 淀粉溶液和泥沙 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和水 D. 水和酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣（主要含Fe2O3和SiO2）制備綠礬（FeSO4·7H2O），再通過(guò)綠礬制備鐵礬[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和鐵礬均難溶于水）

（1）“酸溶”步驟中，最好采用___________________（填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解燒渣。

（2）寫(xiě)出“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（3）對(duì)“還原”后的溶液進(jìn)行“操作X”，可得到綠礬。“操作X”是指___________________，過(guò)濾，洗滌，干燥。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)“還原”后所得溶液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案：取“還原”后溶液于試管內(nèi)，___________________。

（5）最后一步制備鐵礬的反應(yīng)中，還生成一種可作化肥的物質(zhì)，它的化學(xué)式為___________________。

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