【題目】酯類物質(zhì)M是一種藥物的主要合成中間體,其合成路線如下:
已知以下信息:
①芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100~110之間,1molA完全燃燒可消耗10molO2。
②H的核磁共振氫譜顯示其有3種氫。
③RCH=CH2RCHClCH3
④RX+MgRMgX(X代表鹵素)
⑤
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______,H中官能團的名稱為______。
(2)由E和H生成M的化學方程式為______。
(3)屬于氧化反應(yīng)的是______(填序號)。
(4)同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu)),其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為______。(任寫一種)
①能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng);②苯環(huán)上的取代基數(shù)目有2個
(5)請結(jié)合所給信息,由苯合成苯乙烯,合成路線如圖所示,請回答下列問題。
試劑②為______,最后一步反應(yīng)的化學方程式為______。
【答案】 羧基、硝基 ++H2O 6 、、 CH3CHO +H2O
【解析】
芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100~110之間,1molA完全燃燒可消耗10molO2,設(shè)A的分子式為CxHy,則x+=10,結(jié)合各類烴的分子式通式,通過討論,可得到該物質(zhì)分子式為C8H8,A能夠與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則A的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)信息③可知B的結(jié)構(gòu)簡式為,B在氫氧化鈉的水溶液中加熱生成C,則C為,C催化氧化生成D,則D為,結(jié)合信息⑤可知E為;F發(fā)生硝化反應(yīng)生成G,G被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成H,H的核磁共振氫譜表明有3種不同化學環(huán)境的氫,則H為、G為,H與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成M,則M為,以此解答該題。
(1)根據(jù)分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:,H為
(2)E為,H為,二者發(fā)生酯化反應(yīng)形成酯M的化學方程式為:++H2O;
(3)根據(jù)流程可知,反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)②為取代反應(yīng),反應(yīng)③為氧化反應(yīng),反應(yīng)④為加成反應(yīng),反應(yīng)⑤為取代反應(yīng),反應(yīng)⑥為氧化反應(yīng),反應(yīng)⑦為酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),則反應(yīng)類型屬于氧化反應(yīng)的為③⑥;
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為,E的同分異構(gòu)體符合下列條件:①能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng),說明該有機物分子中含有酚羥基;②苯環(huán)上有兩個取代基,則滿足條件的有機物分子中苯環(huán)上連接的兩個側(cè)鏈可能為:-OH和-CH2CH2CH3、-OH和-CH(CH3)2,共有2種情況,每種含有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體,所以滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式種類為:2×3=6種;其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種,說明其具有對稱結(jié)構(gòu),滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為:、。
(5)由題給信息可知試劑②為CH3CHO,最后一步發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為+H2O。
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【題目】常溫下,某酸HA的電離常數(shù):K=1×10-5,下列說法正確的是
A. HA溶液中加入NaA固體后,減小
B. 常溫下,0.1mol/LHA溶液中水電離的c(H+)為10-13mol/L
C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng),存在關(guān)系:2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)
D. 常溫下,0.1mol/LNaA溶液水解常數(shù)為10-9
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【題目】Ⅰ.能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國目前使用的能源主要是化石燃料。
已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)===H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH3=-283.0 kJ·mol-1
則煤氣化主要反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=____________________。
Ⅱ.為了減少CO的排放,某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚(DME),反應(yīng)如下:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-198 kJ·mol-1。
(1)如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標記字母),其判斷理由是____________。
(2)在一定溫度下,向2.0 L固定容積的密閉容器中充入2 mol H2和1 mol CO,經(jīng)過一段時間后,反應(yīng)4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)達到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表:
時間/min | 0 | 20 | 40 | 80 | 100 |
n(H2)/mol | 2.0 | 1.4 | 0.85 | 0.4 | — |
n(CO)/mol | 1.0 | — | 0.425 | 0.2 | 0.2 |
n(CH3OCH3)/mol | 0 | 0.15 | — | — | 0.4 |
n(H2O)/mol | 0 | 0.15 | 0.2875 | 0.4 | 0.4 |
①0~20 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________________mol·L-1·min-1;
②達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為__________________;
③在上述溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________________;
④能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號);
A CO的轉(zhuǎn)化率等于H2O的產(chǎn)率 B 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C v(CO)與v(H2)的比值不變 D 混合氣體的密度不變
⑤在上述溫度下,向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3(g),則化學平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
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【題目】下列圖象正確的是( )
A. 向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通 入CO2
B. 向 FeCl3 溶液中加入鋅粉
C. 向 NaOH 溶液中通入CO2
D. HCl與Cl2的混合氣體通入NaOH溶液中
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【題目】下列說法正確的是
A. 恒容密閉容器中進行的反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),如果氣體密度保持不變,說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g),其他條件不變,縮小容器體積,正速率減小,逆速率增大
C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1,往恒容密閉容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)達到平衡時,可以放出37.2 kJ的熱量
D. A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g),在兩種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①,②,則前者比后者快
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【題目】定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A.的溶液中,
B.稀釋氨水溶液10倍后,其為原來的
C.pH之和為14的與NaOH溶液混合:
D.將等物質(zhì)的量的和混合溶于水中:
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【題目】氧化鈧廣泛應(yīng)用在合金電光源,催化劑,激活劑等領(lǐng)域,下列流程圖是用鈧精礦生產(chǎn)氧化鈧的方法之一:鈧精礦主要成分是鈧的氧化物,硅鐵等氧化物
回答下列問題:
濾渣I是______填化學式。在實驗室里,操作Ⅰ必要的玻璃儀器有燒杯、______。
調(diào)pH的目的是______,如何檢驗含鈧粗液中不含離子______。
寫出制取草酸鈧餅的化學方程式______。
寫出草酸鈧餅在空氣中灼燒的化學方程式______,每生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。
某工廠用的鈧精礦制備純氧化鈧,得到純產(chǎn)品,則鈧精礦中鈧的質(zhì)量分數(shù)是______假設(shè)Sc的利用率為。
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【題目】實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是( )
A.試管A中,依次加入的是濃硫酸、乙醇、乙酸
B.B中加入的是飽和Na2CO3溶液
C.B中的導管也可以伸入到液面以下
D.實驗結(jié)束,B的下層出現(xiàn)少量油層
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【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe]是醫(yī)療上常用的補鐵劑,易溶于水,幾乎不溶于乙醇。某實驗小組同學擬用下圖裝置先制備FeCO3,再用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)進一步制得葡萄糖酸亞鐵。
請回答下列問題:
(1)與普通漏斗比較,a漏斗的優(yōu)點是___。
(2)按如圖連接好裝置,檢査氣密性后加入藥品,打開K1和K3,關(guān)閉K2。
①b中的實驗現(xiàn)象___。
②一段時間后,關(guān)閉___,打開___(選填“K1”“K2”或“K3”),觀察到b中的溶液會流入c中,同時c中析出FeCO3沉淀。
③b中產(chǎn)生的氣體的作用是___。
(3)將c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過濾時間較長時,表面會變?yōu)榧t褐色,用化學方程式說明其原因:___。
(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合,須將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8,其原因是___。向上述溶液中加入乙醇即可析出產(chǎn)品,加入乙醇的目的是___。
(5)有同學提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高,其可能的原因是___。
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