標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數(shù)均為 NA時，它們具有相同的體積
 
（判斷對錯）
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：氧氣與氦氣的分子構(gòu)成不同，含有原子數(shù)相等時，分子數(shù)不同，以此解答．
解答： 解：氧氣為雙原子分子，氦氣為單原子分子，標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數(shù)均為 NA時，氧氣為0.5mol，氦氣為1mol，則體積不同．
故答案為：×．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
CH4 （g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
 

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在壓強為a MPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見如圖：
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=
 

②根據(jù)如圖，請你提供一條在a MPa壓強下有利于提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施
 

③該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
④若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若溫度不變，增大壓強，則K將
 
；
⑤在a MPa和一定溫度下，將6mol H2和2mol CO2在2L密閉容器中混合，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
（雙選）
A、容器內(nèi)壓強不再改變　　　
B、H2的物質(zhì)的量不再改變
C、當斷裂6molH-H鍵的同時生成6mol H-O鍵
D、c（CH3OCH3）與c（H2O）的比值不再改變
當該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分數(shù)約為16.7%（即
1
6
），此時CO2的轉(zhuǎn)化率是
 
（用百分數(shù)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化合物Ⅰ和化合物Ⅱ 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)能生成化合物Ⅲ，請回答以下問題．
（1）物質(zhì)Ⅰ的化學(xué)式為
 
；
（2）下列對物質(zhì)Ⅱ的說法正確的是
 
；
A．能發(fā)生加成反應(yīng)
B．具有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
D．能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成紅色沉淀Cu2O
（3）寫出化合物Ⅱ符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體
 
，
 
；
①苯環(huán)上只有一個取代基    ②含有酯基
（4）寫出物質(zhì)Ⅲ發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（5）物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生類似化合物I和化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ的反應(yīng)，請寫出類似化合物Ⅲ的生成物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在①、②、③、④處的橫線上填上適當?shù)膬?nèi)容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸堿質(zhì)子理論認為，酸給出質(zhì)子后變成堿，堿接受質(zhì)子后變成酸，酸=堿+質(zhì)子，此式中右邊的堿是左邊的酸的共軛堿，左邊的酸是右邊的堿的共軛酸．既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子的物質(zhì)為兩性物質(zhì)．酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是質(zhì)子的傳遞反應(yīng)．超酸是指酸性比普通無機酸強106～1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知最強的超酸，它是一種很好的溶劑，許多物質(zhì)（如H2SO4）在魔酸中可獲得質(zhì)子（即質(zhì)子化）．請根據(jù)上述材料回答第13～16題：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氯二氨合鉑（Ⅱ）[Pt（NH3）2Cl2]有兩種幾何異構(gòu)體，一種是順式，一種是反式，簡稱順鉑和反鉑．順鉑是一種常用的抗癌藥，而反鉑沒有抗癌作用．
（1）比較順鉑和反鉑在水中的溶解度，應(yīng)是順鉑
 
 反鉑（填“＞”或“＜”）
（2）若用1，2-二氨基環(huán)丁烯二酮（）代替兩個NH3與鉑配位，則生成的產(chǎn)物
 
（填有或無）順反異構(gòu)體．寫出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 

（3）平面四邊形的配合物中，一個已配位的配位體對于反位的配位體的取代速率的影響，或者說一個已配位的配位體會使反位的配位體易被取代掉，這種效應(yīng)稱為配位體的反位效應(yīng)，常見的配位體的反位效應(yīng)順序為：-NO2＞Cl＞NH3＞-OH．試分步寫出由和氯化鈉溶液反應(yīng)制取     的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）以前的研究普遍認為只有順鉑（Ⅱ）才有抗癌作用，近來的研究發(fā)現(xiàn)少數(shù)位阻大的配體和Pt的二配位只能生成反式結(jié)構(gòu)，且也具有抗癌作用．如PtCl2和吡咯（）及呋喃（）形成的配合物[Pt（C4H4O）（C4H5N）Cl2]，寫出其結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ都正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項　　陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A　　非金屬性：Cl＞S　　酸性：HClO＞H2SO3　　
B　　SO2有氧化性　　SO2能使酸性KMnO4溶液褪色　　
C 　　NH3．H2O為一元弱堿　　含有NH4+的水溶液均顯弱堿性　　
D　　鋅的金屬性比鐵強　　海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕　　
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖安裝好實驗裝置（裝置氣密性良好），在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒（相對原子質(zhì)量Zn-65），通過分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到標準狀況下的H244.8mL．下列說法不正確的是（　�。�
A、忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.01mol/（L?s）
B、忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.01mol/（L?s）
C、用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g/s
D、用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol/s

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