標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
（判斷對(duì)錯(cuò)）
考點(diǎn)：氣體摩爾體積
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；
故答案為：錯(cuò)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體摩爾體積的條件分析判斷，掌握氣體摩爾體積的使用條件是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁在自然界中主要以鋁礬土（Al2O3．xH2O）氧化物的形式存在．鎵（Ga）常以極少量分散于鋁礦中．鋁和鎵的性質(zhì)相似，如氫氧化物都是難溶的兩性氫氧化物．工業(yè)上提取鋁是以鋁礬土為原料，用NaOH溶液處理鋁礦，生成NaAlO2和NaGaO2；然后通入CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）；過(guò)濾，將沉淀干燥、灼燒得到Al2O3；最后將Al2O3在一定條件下高溫電解，在陰極上得到熔融的金屬鋁，純度可達(dá)99%左右，放出后鑄成鋁錠．

（1）寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 

②
 

③
 

④
 

（2）在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而沒(méi)有Ga（OH）3沉淀的原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．已知中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O時(shí)的反應(yīng)熱．
某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是
 
，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則測(cè)得的溫度計(jì)的讀數(shù)變化值
 
 （偏大、偏小、無(wú)影響）
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容C=4.0J/（g?℃），某次實(shí)驗(yàn)?zāi)硨W(xué)生所測(cè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)起始溫度（℃）實(shí)驗(yàn)中止溫度（℃）
實(shí)驗(yàn)①25.0028.64
實(shí)驗(yàn)②25.0028.52
實(shí)驗(yàn)③25.0029.66
試計(jì)算該學(xué)生所求得的中和熱為
 

II．若在量熱計(jì)中將100ml 0.50mol/L的CH3COOH溶液與100mL 0.50mol/LNaOH溶液混合，溫度從298.16K升高到300.70K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需的熱量）是150.5J/K，0.250mol/LCH3COONa溶液比熱容為4.03J/（g?K），溶液的密度為1.0g/mL
（4）試求CH3COOH的中和熱（酸堿中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量）
 
．
（5）根據(jù)以上信息寫(xiě)出CH3COOH的電離熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，反應(yīng)如圖：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：Ⅳ（分子式為C3H6O3）
濃H2SO4
△
V
CH3OH
濃H2SO4△
Ⅱ
（1）化合物Ⅲ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗
 
molO2．
（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中含甲基，寫(xiě)出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
，并寫(xiě)出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式
 
．
（3）有關(guān)化合物Ⅱ說(shuō)法正確的是
 
．
A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色  
C．化合物Ⅱ難溶于水
D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為
（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1：2：2，VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）和也可以發(fā)生類(lèi)似如圖的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，如圖的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為 NA時(shí)，它們具有相同的體積
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO
 
-
3
+20H-=CaCO3+CO
 
2-
3
+2H2O
B、向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C、1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
D、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類(lèi)正確的是（　�。�
A、Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
B、石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿
C、根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D、根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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