Question

按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置（裝置氣密性良好），在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒（相對原子質(zhì)量Zn-65），通過分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H₂收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10s時(shí)恰好收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂44.8mL．下列說法不正確的是（　�。�

• A、忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H⁺來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.01mol/（L?s）
• B、忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn²⁺來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.01mol/（L?s）
• C、用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g/s
• D、用H₂來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol/s

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：根據(jù)生產(chǎn)氫氣的體積計(jì)算消耗氫離子的物質(zhì)的量、消耗鋅的質(zhì)量，
A．根據(jù)速率表達(dá)式計(jì)算以氫離子表示的反應(yīng)速率；
B．再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷；
C．根據(jù)速率單位選擇計(jì)算方法；
D．根據(jù)速率單位選擇計(jì)算方法．

解答： 解：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
 65g  1mol   1mol     22.4L
 0.13g  0.004mol 0.002mol 0.0448L
A．v（H⁺）=

0.004mol 0.04L

10s

=0.01mol/（L?s），故A正確；
B．v（Zn²⁺）=

1

2

v（H⁺）=0.005mol/（L?s），故B錯(cuò)誤；
C．用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為

0.13g

10s

=0.013g/s，故C正確；
D．用H₂來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為

0.0448L 22.4L/mol

10s

=0.0002mol/s，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)速率的表示．注意速率可有不同的表示方法，常用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示．