Question

（11分）碘是人體的必需微量元素之一。加碘食鹽中加重主的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)反應。

    I．工業(yè)生產(chǎn)碘碳鉀的流程如下：

 

已知步驟①發(fā)生反應為6I₂+11KclO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑

反應中還原劑是          （填化學式），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為                 。

II、已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

   （1）檢驗加碘食物中的碘元素。

        學生甲利用碘酸與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應，檢驗是否有碘單質(zhì)生成所需要的試劑是          ，判斷碘單質(zhì)存在的現(xiàn)象是           ；若要進一步分離提純碘單質(zhì)，用到的主要玻璃儀器有            。

   （2）測定加碘食鹽中碘的含量。學生乙設計的實驗步驟如下：

        a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol/L的Ns₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好完全反應（I₂+2S₂O^2-₃=2I^-+S₄O^2-₆）。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是          mg./kg（以含w的代數(shù)式表示）。

   （3）有人認為可以用碘化鉀代替食鹽中的碘酸鉀，學生丙又進行了下列實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1ml0.1mol/L KI溶液，振蕩。	溶液無變化
然后再加入少量食醋，振蕩。	溶液變藍色

        根據(jù)學生丙的實驗結(jié)果，回答下列問題

        ①你認為能否用碘化鉀代替食鹽中的碘酸鉀        （填“能、不能或不確定”）②你認為學生乙的實驗結(jié)果          （填“偏高、偏低、無影響”）。

Answer 1

（11分）

    I．I₂（2分）；60e^-（2分）

    II．（1）淀粉溶液或淀粉KI試紙（1分）；溶液或試紙變藍色（1分）；

    分液漏斗（1分，多寫燒杯、玻璃棒等合理答案不扣分）

   （2）（2分）

   （3）①不能（1分）②偏高（1分）