碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。食用加碘食鹽可預防碘缺乏病。查閱資料知:①在酸性條件下,I能被NO3-離子氧化成IO3-離子,被H2O2或O2等氧化成I2;②IO3-離子能被HSO3-離子還原成I2

請你利用實驗室常用儀器和下列限選試劑,依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一種。

限選試劑如下:1.0 mol•L-1HNO3溶液、1.0 mol•L-1 H2SO4溶液、1.0 mol•L-1NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水

Ⅰ.提出假設

假設1:該食鹽樣品中含I2 ;      

假設2:該食鹽樣品中含I

假設3:                         

Ⅱ.設計方案與實驗探究

將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液,請按要求填寫下表

實驗步驟

預期現(xiàn)象與結論

步驟1:取少量上述溶液注入試管中,滴入幾滴淀粉溶液振蕩。

若溶液顯           ,則假設1成立;否則,假設1不成立,再進行步驟2

步驟2:                               

                                        

                                       

若溶液顯藍色,則假設2成立,反應的離子方程式為                ;否則,假設2不成立,再進行步驟3

步驟3:                              

                                      

                                      

                                      

                                     

 

Ⅲ.問題與思考

純的KIO3或KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來源。從化學角度來看,試驗中添加             (填“KIO3”或“KI”)更好;理由是                             

 

【答案】

 

Ⅰ.該食鹽中含有IO3-

Ⅱ.

實驗步驟

預期現(xiàn)象與結論

步驟1:取少量上述溶液注入試管中,滴入幾滴淀粉溶液,振蕩。

若溶液顯藍色,則假設1成立;

否則,假設1不成立。再進行步驟2.

步驟2:取少量上述溶液注入試管中,加入適量1.0mol/LH2SO4酸化的3%H2O2溶液,再滴入幾滴淀粉溶液,振蕩。

若溶液顯藍色,則假設2成立,反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

否則,假設2不成立。再進行步驟3.

步驟3:取少量上述溶液注入試管中,加入適量1.0mol/LNaHSO,再滴入幾滴淀粉溶液,振蕩。

若溶液顯藍色,則假設3成立;

否則,假設3不成立。

 

Ⅲ.KI不利于保存,因為KI易被空氣中的氧氣氧化成I2;

【解析】

試題分析:本題以碘及碘的化學物的性質進行探究。從氧化還原反應的價態(tài)律中最低價態(tài)只有還原性,高價態(tài)具有氧化性。碘單質遇淀粉后變藍色進行探究。解題的關鍵在幾個氧化還原反應,如碘離子遇強氧化劑氧化為碘單質,碘離子和碘酸根發(fā)生歸中反應生成碘單質進行分析,得到結論。

考點:本題以探究實驗為基礎,考查探究實驗的基本方法,氧化還原反應基本理論,和實驗基本操作方法等。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?南開區(qū)一模)X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,W是地殼中含量最多的金屬元素,L的單質晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料.用化學用語回答下列問題:
(1)L的元素符號為
Si
Si
;M在元素周期表中的位置為
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族

(2)Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是
H2SiO3<H2CO3<HClO4
H2SiO3<H2CO3<HClO4

(3)Y的最高價氧化物的電子式為
.原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(4)Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(5)R與Y同周期,R的單質分子R2中有3個共價鍵,R與L能形成一種新型無機非金屬材料,其化學式是
Si3N4
Si3N4

(6)碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱.我國從1989年開始,逐步以KIO3取代KI加工碘鹽.已知在酸性溶液中可發(fā)生反應:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O,據(jù)此反應,可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗,證明食鹽中存在IO3-.可供選用的物質有:①自來水;②藍色石蕊試紙;③碘化鉀淀粉試紙;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖.你認為進行上述實驗時必須使用的物質是
③⑤
③⑤
(填序號).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?合肥一模)碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱.食用加碘食鹽可預防碘缺乏。殚嗁Y料知:①在酸性條件下,I-能被NO3-離子氧化成IO3-離子,被H2O2或O2等氧化成I2;②IO3-離子能被HSO3-離子還原成I2
請你利用實驗室常用儀器和下列限選試劑,依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一種.
限選試劑如下:1.0mol?L-1HNO3溶液、1.0mol?L-1 H2SO4溶液、1.0mol?L-1NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水
Ⅰ.提出假設
假設1:該食鹽樣品中含I2;        假設2:該食鹽樣品中含I-
假設3:
假設食鹽中含有IO3-
假設食鹽中含有IO3-

Ⅱ.設計方案與實驗探究
將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液,請按要求填寫下表
實驗步驟 預期現(xiàn)象與結論

步驟1:取少量上述溶液注入試管中,滴入幾滴淀粉溶液振蕩.

若溶液顯
藍色
藍色
,則假設1成立;否則,假設1不成立,再進行步驟2

步驟2:
取少量上述溶液注入試管中
取少量上述溶液注入試管中

滴入幾滴1.0mol?L-1H2SO4溶液和幾滴3%H2O2溶液
滴入幾滴1.0mol?L-1H2SO4溶液和幾滴3%H2O2溶液

再滴入幾滴淀粉溶液,振蕩
再滴入幾滴淀粉溶液,振蕩

若溶液顯藍色,則假設2成立,反應的離子方程式為
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
;否則,假設2不成立,再進行步驟3

步驟3:
取少量上述溶液注入試管中
取少量上述溶液注入試管中

滴入幾滴1.0mol?L-1NaHSO3溶液
滴入幾滴1.0mol?L-1NaHSO3溶液

再滴入幾滴淀粉溶液,振蕩
再滴入幾滴淀粉溶液,振蕩

若溶液呈藍色,則假設3成立
若溶液呈藍色,則假設3成立

否則,假設3不成立
否則,假設3不成立
Ⅲ.問題與思考
純的KIO3或KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來源.從化學角度來看,試驗中添加
KIO3
KIO3
(填“KIO3”或“KI”)更好;理由是
碘化鉀易被空氣中氧氣氧化生成碘
碘化鉀易被空氣中氧氣氧化生成碘

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科目:高中化學 來源: 題型:

(14分)X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,W是地殼中含量最多的金屬元素,L的單質晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料。

用化學用語回答下列問題:

(1)L的元素符號為___________;M在元素周期表中的位置為____________________。(2)Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________________。

(3)Y的最高價氧化物的電子式為__________。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是__________________________。

(4)Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為________________________________________________________________。

(5)R與Y同周期,R的單質分子R2中有3個共價鍵,R與L能形成一種新型無機非金屬材料,其化學式是___________________。

(6)碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。我國從1989年開始,逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應: IO3+ 5I+ 6H+==  3I2+3H2O,據(jù)此反應,可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗,證明食鹽中存在IO3?晒┻x用的物質有:①自來水;②藍色石蕊試紙;③碘化鉀淀粉試紙;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是_________(填序號)。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省高三上學期期末檢測化學試卷 題型:填空題

(12分)X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,W是地殼中含量最多的金屬元素,L的單質晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料。   用化學用語回答下列問題:

(1)L的元素符號為___________;M在元素周期表中的位置為____________________。

(2)Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________________(寫化學式)。

(3)原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是__________________         __。

(4)Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為________________________________________________________________。

(5)R與Y同周期,R的單質分子R2中有3個共價鍵,R與L能形成一種新型無機非金屬材料,其化學式是___________________。

(6)碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。我國從1989年開始,逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應: IO3+ 5I+ 6H+ ==   3  I2     +    3   H 22O,據(jù)此反應,可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗,證明食鹽中存在IO3?晒┻x用的物質有:①自來水;②藍色石蕊試紙;③碘化鉀淀粉試紙;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是_________(填序號)。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年北京市高三下學期開學檢測化學試卷 題型:填空題

X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,W是地殼中含量最多的金屬元素,L的單質晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題:

(1)M在元素周期表中的位置為                 。

(2)Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                   (寫化學式)。

(3)原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是                               

(4)寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質W反應的離子方程式為                

                               

(5)R與Y同周期,R的單質分子R2中有3個共價鍵,R與L能形成一種新型無機非金屬材料,其化學式是                  。

(6)碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。我國從1989年開始,逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應:+5I-+6H+=3I2+3H2O,據(jù)此反應,可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗,證明食鹽中存在。可供選用的物質有:①自來水;②藍色石蕊試紙;③碘化鉀淀粉試紙;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是                        (填序號)。

 

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