(2011?南開(kāi)區(qū)一模)X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,W是地殼中含量最多的金屬元素,L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料.用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)L的元素符號(hào)為
Si
Si
;M在元素周期表中的位置為
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
.
(2)Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是
H2SiO3<H2CO3<HClO4
H2SiO3<H2CO3<HClO4
.
(3)Y的最高價(jià)氧化物的電子式為
.原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
.
(4)Z、W各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
.
(5)R與Y同周期,R的單質(zhì)分子R
2中有3個(gè)共價(jià)鍵,R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,其化學(xué)式是
Si3N4
Si3N4
.
(6)碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱.我國(guó)從1989年開(kāi)始,逐步以KIO
3取代KI加工碘鹽.已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng):IO
3-+5I
-+6H
+═3I
2+3H
2O,據(jù)此反應(yīng),可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明食鹽中存在IO
3-.可供選用的物質(zhì)有:①自來(lái)水;②藍(lán)色石蕊試紙;③碘化鉀淀粉試紙;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖.你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是
③⑤
③⑤
(填序號(hào)).