【題目】LiFePO4電池有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。電池反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4：電池正極材料為LiFePO4，負(fù)極材料是石墨烯和鋰，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，下列有關(guān)此電池說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)正極反應(yīng)為FePO4 + Li+ +e- = LiFePO4B.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

C.放電過(guò)程中，電池負(fù)極材料質(zhì)量增加D.可加入稀硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

【答案】A

【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)可知，Li被氧化為負(fù)極，則放電時(shí)LiFePO4電池負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+，正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4。

A．放電時(shí)FePO4 被還原為正極，根據(jù)總反應(yīng)可知電極方程式為FePO4 + Li+ +e- = LiFePO4，故A正確；

B．放電時(shí)為原電池，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．放電過(guò)程中Li為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Li-e-=Li+，電極質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；

D. 金屬鋰可以和硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體。

(1)打開(kāi)止水夾，推動(dòng)針筒活塞，使O2進(jìn)入圓底燒瓶。關(guān)閉止水夾，首先觀(guān)察到圓底燒瓶中的現(xiàn)象為_________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

(2)輕輕搖動(dòng)圓底燒瓶，觀(guān)察到圓底燒瓶中的現(xiàn)象為①___________；②________。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。

（1）向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。

①畫(huà)出配離子[Cu(OH)4]2-中的配位鍵__________。

②Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有______(填序號(hào))。

A．離子鍵 B．金屬鍵

C．極性共價(jià)鍵 D．非極性共價(jià)鍵

（2）金屬銅與氨水或過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng):Cu+H2O2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。其原因是_________________。

（3）Cu2+可以與乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配離子:

。

①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___________。

②乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類(lèi)型是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有化合物：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出丙中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：___________________。

(2)請(qǐng)判別上述哪些有機(jī)物互為同分異構(gòu)體：___________

(3)鑒別乙的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)：__________

(4)請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅。試回答：

（1）A的最外層電子軌道排布圖為___；B的電子排布式為___；C的最外層電子排布式為__；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）D與H原子形成的某氣態(tài)化合物溶于水能使酚酞溶液變紅，請(qǐng)解釋原因：__。已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為___。

（3）B的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有__種，原子軌道數(shù)為__，有__種能量不同的電子，電子占據(jù)的最高能量的電子層符號(hào)為__。

（4）四種元素最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的是（用對(duì)應(yīng)化學(xué)式回答）__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30，分子中含碳40%，含氫6.6%，其余為氧。

（1）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式；____

（2）按中學(xué)常見(jiàn)官能團(tuán)，寫(xiě)出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

選項(xiàng)

微粒組

所加試劑

離子方程式

A

NH、Fe2+、SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH+SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2NH3·H2O

B

Mg2+、Cl－、HCO

過(guò)量NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH－===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O

C

Fe2+、NO、HSO

NaHSO4溶液

HSO+H+===SO2↑+H2O

D

K+、CO、NH3·H2O

通入少量CO2

CO+CO2+2H2O===2HCO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：

(1)B在周期表中的位置是_________ ； C的元素名稱(chēng)為______．

(2)在五種元素中，能形成的最簡(jiǎn)單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______ (用具體的分子式表示)．

(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是______，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是______．

(4)寫(xiě)一個(gè)由以上5種元素中部分元素形成的物質(zhì)的發(fā)生置換反應(yīng)的方程式_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需該溶液的體積為________。

（3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為________。

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