【題目】下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

選項(xiàng)

微粒組

所加試劑

離子方程式

A

NH、Fe2+、SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH+SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2NH3·H2O

B

Mg2+、Cl－、HCO

過(guò)量NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH－===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O

C

Fe2+、NO、HSO

NaHSO4溶液

HSO+H+===SO2↑+H2O

D

K+、CO、NH3·H2O

通入少量CO2

CO+CO2+2H2O===2HCO

【答案】B

【解析】A．少量Ba(OH)2溶液，生成硫酸鋇、氫氧化亞鐵，離子反應(yīng)為Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故A錯(cuò)誤；B．適量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，故B正確；C．Fe2+、NO3-、HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．通入少量CO2，先與NH3H2O反應(yīng)，發(fā)生2NH3H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是( )

A. 四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況

C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況

D. 等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，能進(jìn)行如下圖所示的多種反應(yīng)，A、C都是有機(jī)物。

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①______________________；

②_________________________；

③___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiFePO4電池有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。電池反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4：電池正極材料為LiFePO4，負(fù)極材料是石墨烯和鋰，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，下列有關(guān)此電池說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)正極反應(yīng)為FePO4 + Li+ +e- = LiFePO4B.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

C.放電過(guò)程中，電池負(fù)極材料質(zhì)量增加D.可加入稀硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

Ⅰ．1869年，門(mén)捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒�，如圖所示。

Ni=Co=59

H=1

Cu=63.4

Ag=108

Hg=200

Be=9.4

Mg=24

Zn=65.2

Cd=112

B=11

Al=27.4

?=68

Ur=116

Au=198?

C=12

Si=28

?=70

Sn=118

N=14

P=31

As=75

Sb=122

Bi=210?

O=16

S=32

Se=79.4

Te=128?

F=19

Cl=35.5

Br=80

I=127

Li=7

Na=23

K=39

Rb=85.4

Cs=133

Tl=204

Ca=40

Pb=207

（1）門(mén)捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一___（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。

（2）結(jié)合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是___。

Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對(duì)位置如圖所示，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

X

Y

Z

W

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___種，原子軌道數(shù)為___。

（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___（用分子式表示）。

（3）科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物XH5，預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，XH5是離子化合物，它的電子式為___。

（4）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫(xiě)出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵片鍍銅實(shí)驗(yàn)中（裝置如下圖所示），為提高電鍍效果，電鍍前鐵片需依次用NaOH溶液、稀鹽酸和水洗滌。下列說(shuō)法不正確的是

A.稀鹽酸的主要作用是除去鐵銹

B.a接電源正極，b接電源負(fù)極

C.電鍍過(guò)程中c(Cu2+)基本保持不變

D.陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2+＋2e– = Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液能大量共存的是

A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

C.＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

(1)N位于周期表中的位置為_____________，NF3的分子立體構(gòu)型名稱是____________。類(lèi)比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氫鍵________________________。

(2)寫(xiě)出N2O的等電子體__________________(1個(gè)分子和1個(gè)離子)。

(3)Cu原子的基態(tài)外圍電子排布式為____________；已知：CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從洪特規(guī)則角度解釋其原因__________________________________________________。

(4) 在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的鍵角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的鍵角。

(5) 某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)。其水溶液中的N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子。畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)式(標(biāo)明其中的配位鍵)__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A.X的分子式為C12H16O3

B.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

C.在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成

D.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

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