【題目】(1).寫出CH3CH=CHCH3這種烯烴的順、反異構體的結構簡式:_________、___________

(2).某芳香烴的分子式為C8H10,它可能有的同分異構體共 _____種,其中__________(結構簡式)在苯環(huán)上的一溴代物只有兩種

(3).寫出乙醇在濃硫酸的作用下,加熱到170℃時發(fā)生的反應方程

________________________________________________________________ 。

(4).化合物X與異戊二烯具有相同的分子式,與Br2/CCl4反應后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的結構簡式為_______________

(5).某有機物由C、H、O三種元素組成,它的紅外吸收光譜表明有羥基和烴基上的C—H鍵的紅外吸收峰,且烴基與羥基上的氫原子個數(shù)之比為2:1,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的31倍。該有機物的結構簡式為_______________________________

【答案】 4 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O HOCH2CH2OH

【解析】(1)烯烴CH3CH=CHCH3的順、反異構體的結構簡式為、。(2)某芳香烴的分子式為C8H10,它可能有的同分異構體共4種,即3種二甲苯和乙苯。其中對二甲苯在苯環(huán)上的一溴代物只有兩種;(3)乙醇在濃硫酸的作用下,加熱到170℃時發(fā)生的反應方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;(4)化合物X與異戊二烯具有相同的分子式,與Br2/CCl4反應后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷,這說明X是炔烴,則X的結構簡式為。(5)某有機物由C、H、O三種元素組成,它的紅外吸收光譜表明有羥基和烴基上的CH鍵的紅外吸收峰,且烴基與羥基上的氫原子個數(shù)之比為2:1,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H231即相對分子質(zhì)量是62,所以該有機物的結構簡式為HOCH2CH2OH。

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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

判斷BaCl2溶液已經(jīng)過量的方法___________________________________________

4步中加入Na2CO3溶液的目的是將溶液中的_____(填離子符號)轉化為______(填化學式)沉淀而除去。

6步中加入適量鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式_________________________________________

蒸發(fā)結晶時會用到下列儀器中的__________________(填儀器名稱)

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【題目】鋁熱反應屬于下列哪一種化學反應類型(

A.分解反應B.置換反應C.化合反應D.復分解反應

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【題目】下列檢驗離子的方法及現(xiàn)象描述正確的是 (  )

A. 檢驗Na:將干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒,觀察火焰呈淺紫色

B. 檢驗NH:滴入NaOH溶液后,加熱,用濕潤紅色石蕊試紙檢驗發(fā)現(xiàn)變藍

C. 檢驗SO:加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,再加足量稀鹽酸沉淀不溶解

D. 檢驗Cl:確定溶液中無SO后,加入AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀

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【題目】下列說法正確的是

A. 元素周期表中有8個主族

B. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

C. 氫是原子半徑最小的元素

D. 氮元素位于第二周期VIIA

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【題目】(1)有一種新型的高能電池鈉硫電池(熔融的鈉、硫為兩極Na導電的βAl2O3陶瓷作固體電解質(zhì)),反應式為2Na+xSNa2Sx

①充電時,鈉極與外電源________(填“正”或“負”)極相連。其陽極反應式_______________________________________。

②放電時發(fā)生還原反應的是__________(填“鈉”或“硫”)。

③用該電池作電源電解(如上圖)NaCl溶液(足量),寫出電解NaCl溶液的離子方程式________________________________若鈉硫電池工作一段時間后消耗23 g Na (電能的損耗忽略不計),若要使溶液完全恢復到起始濃度(溫度不變忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入(或通入)________(填物質(zhì)名稱),其質(zhì)量約為_____________________________________。

④若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅,此鐵片與__________(填“鈉”或“硫”)極相連。

(2)某原電池裝置如下圖所示電池總反應為2Ag+Cl2===2AgCl。

①放電時交換膜左側溶液中實驗現(xiàn)象____________________。

②當電路中轉移0.01 mol e交換膜左側溶液中約減少__________ mol離子。

③該電池的能量轉化的主要形式為_________________________________________________

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【題目】下列有關性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是

A. 金屬性Na Mg B. 酸性:H2SO4 HClO

C. 堿性:KOH NaOH D. 熱穩(wěn)定性:HC1 HBr

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【題目】下面是幾種有機化合物的轉換關系:

請回答下列問題:

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是__________。

(2)上述框圖中,①是__________反應,③是__________反應(填反應類型)。

(3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學方程式:______________________

(4)C2的結構簡式是_________________________________,

F1的結構簡式是__________________________________________,

F1和F2互為______________

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【題目】【2015新課標1】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2OFe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3SiO2)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式_____________。為提高浸出速率,除適當增加硫酸濃度濃度外,還可采取的措施有_________(寫出兩條)。

2)利用 的磁性,可將其從浸渣中分離。浸渣中還剩余的物質(zhì)是______(寫化學式)。

3凈化除雜需先加H2O2溶液,作用是_______ 然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是________。

4粗硼酸中的主要雜質(zhì)是 (填名稱)。

5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要還原劑,其電子式為_______。

6)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學方程式表示制備過程___________

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