【題目】元素周期表中大多數(shù)元素是金屬元素，金屬及其化合物在生活生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，根據(jù)試題信息，完成下列計算：

（1）某常見二價金屬12.6g與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣5.04L（S．T．P），該元素原子的摩爾質(zhì)量為__g/mol．

（2）39.32g某金屬混合物，由12.32g鎂和0.25mol另一種比鎂不活潑的金屬元素A組成，該混合物與一定量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣4.928L（S．T．P），則參加反應(yīng)的HCl為__mol，金屬A的相對原子質(zhì)量為__．

（3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO310H2O組成的混合物157.8g，充分加熱后，產(chǎn)生的氣體（氣體溫度150℃）依次通過無水CaCl2和堿石灰，兩種吸收劑分別增重59.4g和13.2g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___，若等質(zhì)量的該混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳（S．T．P）__L．

【答案】56 0.44 108 31.94% 20.16

【解析】

（1）、設(shè)出金屬的摩爾質(zhì)量為M，表示出金屬的物質(zhì)的量，然后根據(jù)化學(xué)方程式中的計量關(guān)系來計算；

（2）、根據(jù)2HCl～H2來分析消耗鹽酸的量；根據(jù)該金屬的質(zhì)量等于混合物的質(zhì)量減去鎂的質(zhì)量，根據(jù)摩爾質(zhì)量M＝來求算；

（3）、根據(jù)對混合物NaCl、NaHCO3、Na2CO310H2O加熱時，NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O，故無水CaCl2增重的是水的質(zhì)量，堿石灰增重的是二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此分析。

（1）、設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為M，則12.6g金屬的物質(zhì)的量n＝＝mol，生成氫氣5.04L，物質(zhì)的量n＝＝0.225mol，由于金屬為+2價，故1mol金屬生成1mol氫氣，化學(xué)方程式中的計量關(guān)系可知：＝0.225解得M＝56，故答案為：56；

（2）、由于產(chǎn)生氫氣4.928L（S．T．P），故氫氣的物質(zhì)的量n＝＝＝0.22mol，而根據(jù)在反應(yīng)中：2HCl～H2，可知消耗鹽酸的量為0.44mol；該金屬的質(zhì)量等于混合物的質(zhì)量減去鎂的質(zhì)量，即m＝39.32g﹣12.32g＝27g，而摩爾質(zhì)量M＝＝＝108g/mol，故相對分子質(zhì)量為108，故答案為：0.44，108；

（3）、根據(jù)對混合物NaCl、NaHCO3、Na2CO310H2O加熱時，NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O，故無水CaCl2增重的59.4g是水的質(zhì)量，物質(zhì)的量n＝＝＝3.3mol；堿石灰增重的13.2g是二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量n＝＝0.3mol，根據(jù)NaHCO3分解反應(yīng)可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，NaHCO3的物質(zhì)的量為0.6mol，質(zhì)量為50.4g，故在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝31.94%；

NaHCO3的物質(zhì)的量為0.6mol，分解時生成的水為0.3mol，而水的物質(zhì)的量共為3.3mol，故由Na2CO310H2O分解生成的水的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)

Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O可知，Na2CO310H2O的物質(zhì)的量為0.3mol，與鹽酸反應(yīng)時，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為n＝0.6mol+0.3mol＝0.9mol，

在標(biāo)況下的體積V＝nVm＝0.9mol×22.4L/mol＝20.16L，故答案為：31.94%； 20.16L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年中國科學(xué)家成功合成NiO/TiO2電解水催化劑和新型高效的鈣鈦礦太陽能電池，為解決能源危機(jī)保護(hù)環(huán)境作出了重大貢獻(xiàn)。請回答下列問題：

(1)TiO2與焦炭、Cl2在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。

①基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_________________。

②該反應(yīng)中涉及到的非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?/span>_______________________。

(2)已知NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的過程如圖所示：

化合物甲的沸點(diǎn)小于化合物乙的沸點(diǎn)，主要原因是___________________。在化合物乙中，氧原子的雜化方式是______________。

(3)CH3NH3+、Ti4+、Pb2+、Cl-等離子是組成新型鈣鈦礦太陽能電池的主要離子。CH3NH3+離子中H—N—H鍵的鍵角比NH3分子中H—N—H鍵的鍵角 ______ （填“大”或“小”），原因是_____________ 。

(4)Sb(銻)和Ga(鎵)的鹵化物有很多用途。一定條件下將SbCl3與GaCl3以物質(zhì)的量之比為l：l反應(yīng)得到一種固態(tài)離子化合物，有人提出了以下兩種結(jié)構(gòu)。你認(rèn)為下列關(guān)于結(jié)構(gòu)和說法中合理的是 ____ 。

a. [SbCl2+][GaCl4-] b. [GaCl2+][SbCl4-] c. 沒有相關(guān)資料，無法判斷

(5)金屬鈦晶胞(如圖1所示)中有若干個正四面體空隙，圖1中a、b、c、d四個鈦原子形成的正四面體其內(nèi)部空隙中可以填充其他原子。

①請回答，金屬鈦晶胞的結(jié)構(gòu)屬于____________。

a. 簡單立方 b. 體心立方 c. 面心立方 d. 金剛石型

②若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子，那么形成的氫化鈦的化學(xué)式為______________。

(6)某鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖2所示，其晶胞參數(shù)為d pm、密度為ρ g·cm-3。則該晶體的摩爾質(zhì)量________ g·mol-1。（用含d、ρ等符號的式子表示，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.Ksp(AB2)<Ksp(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp增大

C.AgCl分別在同濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中溶解度不同

D.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。

請回答下列問題：

（1）請寫出A中包含的官能團(tuán)的名稱：__。

（2）有機(jī)物C可以由乳酸經(jīng)過幾步有機(jī)反應(yīng)制得，其中最佳的次序是__。

A．消去、加成、水解、酸化 B．氧化、加成、水解、酸化

C．取代、水解、氧化、酸化 D．消去、加成、水解、氧化

（3）寫出由E制得F的化學(xué)方程式：__。

（4）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉__mol，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

（1）第三周期元素的原子所形成的簡單離子中：半徑最大的陰離子是__；氧化性最強(qiáng)的陽離子是__．

（2）下列事實(shí)可以作為S和Cl非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的是__（選填序號）

a．Cl的最高正價比S高 b．可用濃H2SO4制HCl

c．HCl的酸性比H2S強(qiáng) d．Cl2與H2S反應(yīng)生成S．

（3）硅元素最外層有__種能量不同的電子；SiCl4的空間構(gòu)型和CH4相同，寫出SiCl4的電子式：__．

（4）PH3和NH3的某些化學(xué)性質(zhì)相似．下列對晶體PH4I性質(zhì)的推測，錯誤的是__（選填序號）

a．PH4I是一種共價化合物 b．PH4I能與燒堿溶液反應(yīng)

c．PH4I加熱后會發(fā)生升華 d．PH4I溶液能與溴水反應(yīng)．

（5）二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似．下列有關(guān)說法不正確的是__（選填序號）

a．S2C12分子中有4對共用電子對

b．S2C12分子中沒有非極性鍵

c．S2C12分子中，S為+1價，Cl為﹣1價

d．S2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解

②

③苯酚與濃溴水反應(yīng)，只有鄰、對位上的氫被取代

現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上有四個取代基且苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。

請完成下列填空：

47、寫出B的電子式________；F→H的反應(yīng)類型是________反應(yīng)。

48、寫出A→B的化學(xué)方程式_________________________。

49、X的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

50、下列關(guān)于E的描述正確的是___（選填序號）

a．能發(fā)生酯化反應(yīng) b．含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

c．與C互為同系物 d．1mol E最多能與2mol NaHCO3作用

51、寫出F→G的化學(xué)方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中：①甲苯②聚異戊二烯③汽油④⑤聚乙烯⑥，⑦丁子香酚，根據(jù)題意，填寫序號．

（1）既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是__．

（2）能和碳酸氫鈉反應(yīng)的是__，寫出它與碳酸氫鈉反應(yīng)的方程式__．

（3）寫出⑥與足量氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的方程式__．

（4）丁子香酚不具有的性質(zhì)是__（填序號）；

A．易溶于水 B．通常狀況下呈固態(tài)

C．可發(fā)生消去反應(yīng) D．遇FeCl3溶液顯紫色．

（5）丁子香酚有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列要求的兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__等．

①苯環(huán)上的一氯取代物為兩種； ②遇FeCl3溶液顯色； ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢液陽離子只可能含有：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋中的某幾種，實(shí)驗(yàn)設(shè)計了下述方案進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境

已知：步驟①中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解，下列說法正確的是：

A.根據(jù)步驟①中的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有Al3＋

B.步驟②，由紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3＋

C.取溶液丙進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，說明原溶液中一定含Na＋

D.該廢液一定含有NH4＋、Ba2＋、Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，下列說法中正確的是

A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)

B. 途徑II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3

D. 一定條件下，I與IO3可能生成I2

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