【題目】下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.Ksp(AB2)<Ksp(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp增大

C.AgCl分別在同濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中溶解度不同

D.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動

【答案】C

【解析】

A.AB2、CD組成形式不同，不能根據(jù)Ksp大小比較溶解度的大小，故A錯誤；

B. Ksp只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，因此ZnS的沉淀溶解平衡體系中加蒸餾水，ZnS的Ksp不變，故B錯誤；

C. 根據(jù)Ksp=c(Ag＋)×c(Cl－)進行分析，同濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液，前者c(Cl－)大于后者c(Cl－)，根據(jù)Ksp只受溫度的影響，因此將AgCl分別在同濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液，前者c(Ag＋)小于后者c(Ag＋)，即溶解度不同，故C正確；

D.CaCO3沉淀溶解平衡體系：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，加入稀鹽酸，發(fā)生CO32－＋H＋=HCO3－或CO32＋＋2H＋=CO2↑＋H2O，溶解平衡向右移動，故D錯誤；

答案：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.a、b兩點的溶液中：c（X-）=c（Y-）

B.相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：d＞a

C.溶液中水的的電離程度：d＞c＞b＞a

D.lg=2時，若同時微熱兩種液體（不考慮揮發(fā)），則減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列，可形成密置層和非密置層，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于________層，配位數(shù)是________；B屬于________層，配位數(shù)是________。

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是________，平均每個晶胞所占有的原子數(shù)目是________。

(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符號是________，最外電子層的電子排布式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】700℃時，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時，v(H2O)為0.025 mol/(L·min)，下列判斷不正確的是()

起始濃度

甲

乙

丙

C(H2)/mol/L

0.1

0.2

0.2

C(CO2)/mol/L

0.1

0.1

0.2

A. 平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％

B. 當(dāng)反應(yīng)平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C. 溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列濃度關(guān)系正確的是（　　）

A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）

B. 若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，則溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L

C. 0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）

D. 向1L 1mol/L的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反應(yīng)生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液：c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲︰乙＝2︰3，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A.5.4gB.7.2gC.8.1gD.10.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一烴A，能發(fā)生如圖所示的一系列轉(zhuǎn)化：

已知兩個E分子間可發(fā)生縮合反應(yīng)生成環(huán)狀化合物C6H8O4，試解答下列問題：

（1）寫出A和E的結(jié)構(gòu)簡式__、__。

（2）在反應(yīng)①﹣⑦屬于取代反應(yīng)的有__。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①__。

反應(yīng)④__。

反應(yīng)⑦__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中大多數(shù)元素是金屬元素，金屬及其化合物在生活生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，根據(jù)試題信息，完成下列計算：

（1）某常見二價金屬12.6g與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣5.04L（S．T．P），該元素原子的摩爾質(zhì)量為__g/mol．

（2）39.32g某金屬混合物，由12.32g鎂和0.25mol另一種比鎂不活潑的金屬元素A組成，該混合物與一定量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣4.928L（S．T．P），則參加反應(yīng)的HCl為__mol，金屬A的相對原子質(zhì)量為__．

（3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO310H2O組成的混合物157.8g，充分加熱后，產(chǎn)生的氣體（氣體溫度150℃）依次通過無水CaCl2和堿石灰，兩種吸收劑分別增重59.4g和13.2g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___，若等質(zhì)量的該混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳（S．T．P）__L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第四期某些過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。

(1)鉻是最硬的金屬單質(zhì)，被稱為“不銹鋼的添加劑”。

寫出Cr在周期表中的位置___________；其原子核外電子排布的最高能層符號___________.

(2)在1 mol CrO5(其中Cr為+6價)中，含有過氧鍵的數(shù)目為___________。

(3)釩(23V)是我國的豐產(chǎn)元素，被稱之為“工業(yè)的味精”，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

寫出釩原子價電子排布圖___________；V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為___________；

(4)Ni是一種優(yōu)良的有機反應(yīng)催化劑，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是___________。

(5)鈦稱之為21世紀(jì)金屬，具有一定的生物功能。鈣鈦礦(CaTiO3)晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料。 CaTiO3晶胞如下圖，邊長為a=0.266m，晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為___________nm，與Ti緊鄰的O個數(shù)為___________。

(6)在CaTiO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ca處于各頂角位置，則T處于___________位置，O處于___________位置。

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