可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡
A．反應(yīng)容器內(nèi)的P、Q、R、S的濃度不隨時間改變
B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化
AC
在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以A正確。只要是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物一定同時共存，B不正確。C中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，正確。反應(yīng)前后體積不變，因此壓強始終是不變的，C不正確。答案選AC。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應(yīng)C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態(tài)均為、、。在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是
A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②
B．反應(yīng)A+2BC的
C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．實驗③平衡時

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2molCO2和6molH2充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了下列反應(yīng)：CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝- 49.0 kJ·mol-1。反應(yīng)達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應(yīng)混合物中CH3OH的“物質(zhì)的量分數(shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系判斷正確的是
A．P3＞P2T3＞T2
B．P2＞P4T4＞T2
C．P1＞P3T3＞T1
D．P1＞P4T2＞T3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）△H<0。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。請?zhí)羁眨?br />（1）系數(shù)x=__________,B的轉(zhuǎn)化率為           
（2）達到平衡后，若降低溫度，A的濃度將        （填“減小”、“增大” 或“不變”）；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將_________（填“減小”、“增大” 或“不變”）
（3）達到平衡后，若縮小反應(yīng)容器的體積，B的轉(zhuǎn)化率將      （填“減小”、“增大” 或“不變”）；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），已知1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.263。
若在1100℃時，測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)     (填“是”或“否”)，此時化學(xué)反應(yīng)速率是V正   V逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共10分）
（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為_______________。
A．加入一定量MB．加入一定量N
C．反應(yīng)溫度升高D．縮小容器體積
E．加入某物質(zhì)作催化劑        F．分離出一定量P
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為_______________。此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_______________。
③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)="a" mol·L－1；達到平衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=_______________mol·L－1。
（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子（電子轉(zhuǎn)移的方向如下圖所示），電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。則c電極是     （填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內(nèi)A的體積分數(shù)比平衡時（    ）
A．都增大B．都減少
C．前者增大，后者減少D．前者減少，后者增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于以下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)??2C(g)＋D(g)，在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是
A．容器的體積不再發(fā)生變化
B．B的生成速率和D的反應(yīng)速率之比為3∶1
C．混合氣體的密度不隨時間變化
D．B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

HClO是比H2CO3還弱的酸，當(dāng)反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO達到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入（  ）
A．NaOH固體；B．NaCl固體；C．H2OD．CaCO3固體

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