（5分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），已知1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.263。
若在1100℃時(shí)，測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)     (填“是”或“否”)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是V正   V逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是                                           。
否（2分）      ＞ （1分）    由于此時(shí)K/=c(CO2)/c(CO)=" (0.025" mol·L-1) / (0.1 mol·L-1)=0.25＜0.263，則v正＞ v逆，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。（2分）
因?yàn)榇藭r(shí)＜0.263，所以沒有處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的，因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g) ⊿H＞0。經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是
A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol·L-1·s-1
B．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol·L-1·s-1
C．若單位時(shí)間內(nèi)生成a mol Y的同時(shí)，生成2a mol X，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如右圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=               ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
 
從上表可以推斷：此反應(yīng)是       （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為        。
（2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第II步反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有        （填實(shí)驗(yàn)編號）；
實(shí)驗(yàn)編號
n(CO)
n(H2O)
n(H2)
n(CO2)
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
0.5
2
1
1
（3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是           。
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                         ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變           ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                         ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
（4）右圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g） B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時(shí)     是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)                    b. A的平衡濃度    
c.平衡時(shí)混合氣體的密度        d.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)
（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡     移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3        b.CuSO4         
c.Na2SO4       d.NaHSO3      
e.  CH3COOH   
（3）用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液一段時(shí)間后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________
（4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol-1
則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
（5）已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

測得某反應(yīng)A+B2C在不同溫度下的平衡常數(shù)：
               溫度
500C
800C
K
100
400
又測得溫度t時(shí)，反應(yīng)2C A+B的平衡常數(shù)為0.05，可推知t的范圍是（     ）
A. t＜500C      B. t＞800C         C. 500C＜t＜800C       D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡
A．反應(yīng)容器內(nèi)的P、Q、R、S的濃度不隨時(shí)間改變
B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于反應(yīng)限度的敘述不正確的是(     )
A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變
D．不少反應(yīng)都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向5 mL 0.1 mol·L－1的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1的FeCl3溶液后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是
A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生
B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色
C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生
D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空

①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

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同步練習(xí)冊答案