Question

【題目】現(xiàn)代城市使用的燃料大多是煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。

(1)寫出制取煤氣的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220.0 kJ/mol。已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ/mol。試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生熱量的比值約為________。

(3)已知?dú)錃馊紵�的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol。

試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生熱量的比值約為________。

(4)氫氣是未來的新能源，除產(chǎn)生大量熱外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是__________(填兩點(diǎn))。

Answer 1

【答案】C＋H2O(g) CO＋H27.9∶12.8∶1①來源豐富；②其燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染

【解析】

（1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)產(chǎn)生的熱量之比；（3）1mol氫氣燃燒放出286kJ的熱量；（4）根據(jù)氫氣的燃燒的產(chǎn)物及來源分析回答。

（1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)方程式為C+H2OCO+H2；（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)產(chǎn)生的熱量之比為2220.0kJmol-1：282.57kJmol-1=2220：283=7.9：1；（3）設(shè)H2、C3H8的質(zhì)量均為1 g，則產(chǎn)生熱量的比值約為(××571.6 kJ·mol－1)∶(×2220 kJ·mol－1)≈2.8∶1；（4）氫氣具有可燃性，燃燒的產(chǎn)物是水無污染，可以用水制取氫氣，來源廣，故答案為：來源廣泛、產(chǎn)物無污染。