Question

(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________________，

K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_____________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g)     △H<0   CO和H₂O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。

①表中3min—4min之間反應處于_________狀態(tài)； C₁數值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

a．增加水蒸氣                        b．降低溫度

c．使用催化劑                        d．增加氫氣濃度

 

Answer 1

【答案】

 (1) 可逆反應的進行程度越大     可能增大也可能減小

(2) 0.03     (3) ①平衡   >  ②d   a

【解析】(1) 平衡常數是指在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值�；瘜W平衡常數K表示可逆反應的進行程度， K值越大，表示可逆反應的進行程度越大。溫度升高平衡移動方向無法確定，所以K值可能增大鎂，也可能減小。

（2）根據圖像可知，再 0—4min內CO的濃度減小了0.20mol/L－0.08mol/L＝0.12mol/L，所以其反應速率是0.12mol/L÷4min＝0.03mol/(L·min)。

（3）①根據表中數據可知，在此時間內，物質的濃度是不變的，所以反應處于平衡狀態(tài)。由于反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，因此CO的濃度大于0.08mol/L。

②增大反應物濃度或降低溫度，平衡向正反應方向移動。而催化劑不能改變平衡狀態(tài)。所以應該是增大了氫氣濃度，平衡向逆反應方向移動，答案選d。根據表中數據可知，5min—6min是CO的濃度減小，而水蒸氣和氫氣的濃度增大，說明改變的條件是增大了水蒸氣的濃度，平衡向正反應方向移動，答案選a。