(7) (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示_________,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。

(2)在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)  △H<0。CO和H2O濃度變化如下右圖,則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______ mol/(L·min)

t1℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

C1

C2

C3

C3

4

C1

C2

C3

C3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

(3)t℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上左表。

①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài); C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min—5min之間,平衡向逆方向移動,可能的原因是________(單選),表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是__________(單選)。

a.增加水蒸氣             b.降低溫度    c.使用催化劑         d.增加氫氣濃度

 

【答案】

(7分,每空1)

(1) 可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大     可能增大也可能減小

(2) 0.03

(3) ①平衡   >  ②d   a

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

當(dāng)今水體的污染成為人們關(guān)注的焦點(diǎn).利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測與合理處理.
(1)廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素,農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-,一般可以通過以下兩種方法將其除去.
①方法一:將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中,生成磷酸鈣,從而進(jìn)行回收.已知常溫下Ksp[Ca3(PO42]=2.0×10-33,當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)=2.0×10-7 mol?L-1時(shí),溶液中c(PO43-)=
5.0×10-7
5.0×10-7
mol?L-1
②方法二:在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水,就可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石,反應(yīng)的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓.該方法中需要控制污水的pH為7.5~10.0,若pH高于10.7,鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低.其原因可能為
當(dāng)pH高于10.7時(shí),溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應(yīng),平衡向逆反應(yīng)方向移動
當(dāng)pH高于10.7時(shí),溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應(yīng),平衡向逆反應(yīng)方向移動
;與方法一相比,方法二的優(yōu)點(diǎn)為
能同時(shí)除去廢水中的氮,充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
能同時(shí)除去廢水中的氮,充分利用了鎂礦工業(yè)廢水

(2)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-,可在堿性條件下加入鋁粉除去,加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體.現(xiàn)有1.0t含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.035%的NO2-廢水,用此法完全處理后生成的AlO2-的物質(zhì)的量為
50mol
50mol

(3)工業(yè)上也會利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-.現(xiàn)在處理100m3濃度為2.0×10-4mol?L-1的NaNO3溶液,加入一定量的2mol?L-1的NaOH溶液和鋁粉,控制溶液pH在10.7左右,加熱,使產(chǎn)生的氣體全部逸出,當(dāng)NaNO3反應(yīng)掉一半時(shí),測得氮?dú)夂桶睔獾捏w積比為4:1,求此過程中消耗鋁的質(zhì)量.(寫出計(jì)算過程,無過程以0分計(jì)算)

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年福建省廈門市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)卷 題型:填空題

在上海召開的第七屆全球人類基因大會上,我國科學(xué)家第一次提出可以用砒霜(As2O3)來治療早期幼粒白血病。(本題共7分)

 (1)完成并配平下列化學(xué)方程式:

           As2O3+     Zn+      H2SO4   →    AsH3+      ZnSO4+    ______

(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____________。

A.氧化性           B.還原性        C.酸性             D.堿性

(3)若生成0.1 mol AsH3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

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 (1)完成并配平下列化學(xué)方程式:

           As2O3+     Zn+      H2SO4   →    AsH3+      ZnSO4+    ______

(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____________。

A.氧化性              B.還原性        C.酸性             D.堿性

(3)若生成0.1 mol AsH3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

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 (1)完成并配平下列化學(xué)方程式:

           As2O3+     Zn+      H2SO4  →    AsH3+     ZnSO4+    ______

(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____________。

A.氧化性           B.還原性       C.酸性            D.堿性

(3)若生成0.1 mol AsH3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年福建省廈門市杏南中學(xué)高三上學(xué)期10月月考化學(xué)卷 題型:填空題

在上海召開的第七屆全球人類基因大會上,我國科學(xué)家第一次提出可以用砒霜(As2O3)來治療早期幼粒白血病。(本題共7分)
(1)完成并配平下列化學(xué)方程式:
As2O3+     Zn+      H2SO4  →    AsH3+     ZnSO4+   ______
(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____________。

A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性
(3)若生成0.1 mol AsH3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

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