Question

(14分) (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)已知反應(yīng)Cl₂+H₂OHCl+HClO，寫出該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式             

(3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂ (g)     ΔH=－QkJ/mol (Q>0)

    CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(4)t₁℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C₁數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______。

a.增加水蒸氣    b.降低溫度     c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度

 

Answer 1

【答案】

(1)可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大   可能增大也可能減小 

  (2)K=[c(H⁺)·c(Cl^-)·c(HClO)]/c(Cl₂)

(3)0.03 （2′）      (4)①平衡    大于    ②d    a  （每空2分）

【解析】（1）平衡常數(shù)是在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大；由于不能確定反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高時(shí)平衡常數(shù)可能增大液可能是減小的。

（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=[c(H⁺)·c(Cl^-)·c(HClO)]/c(Cl₂)。

（3反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以)v(CO)＝＝0.03 mol/(L·min)。

（4）①0 min～2 min, c(CO)減小 0.062 mol/L，即平均速率為0.031 mol/(L·min)，由于反應(yīng)速率一般隨反應(yīng)的進(jìn)行而減慢，所以2 min～3 min, c(CO)的減小值小于0.31 mol/L，因此c1>(0.138－0.031) mol/L>0.08 mol/L；

②由于降低溫度平衡向右移動(dòng)，所以4 min～5 min的條件變化不是b，由于c(CO₂)減小，應(yīng)是增加了H₂濃度；第5 min～6 min, c(CO)減小，c(H₂O)增大，c(CO₂)增大，應(yīng)是增加了水

蒸氣。