【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液中不變

B. 醋酸的電離程度增大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

C. 若稀釋到pH=4，所需水的體積等于90mL

D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7

【答案】A

【解析】A．c(CH3COO)/c(CH3COOH)c(OH)=1/Kh，溫度不變水解常數(shù)不變，A正確；B．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致溶液中陰陽(yáng)離子數(shù)目增大，B錯(cuò)誤；C．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，因此若稀釋到pH=4，所需水的體積大于90mL，C錯(cuò)誤；D．室溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的氫氧化鈉濃度，二者等體積混合，醋酸過(guò)量導(dǎo)致混合溶液呈酸性，即混合液pH＜7，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是( )

A. Al → Al2O3 → Al(OH)3 → NaAlO2

B. Si → SiO2 → H2SiO3 →Na2SiO3

C. N2 → NO → NO2 → HNO3

D. S → SO3 → H2SO4 → MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是

A．Na2CO3和Na2O2都屬于鹽 B．KOH和KHCO3都屬于堿

C．H2SO4和H3PO4都屬于酸 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.20molL﹣1的H2SO4溶液中，H+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A. 0.10 molL﹣1 B. 0.20 molL﹣1 C. 0.40 molL﹣1 D. 0.50 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下在稀鹽酸中插入一小塊銅片，加入下列物質(zhì)后，不能使銅片溶解的是

A. 濃硝酸 B. 硫酸鈉晶體 C. 硝酸鉀晶體 D. 氯化鐵晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)的途徑如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.(1)下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是____________。

(2)為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有__________________。

(3)途徑①制備鉬酸鈉溶液，同時(shí)有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是________________________。

(5)“結(jié)晶”前測(cè)得部分離子濃度c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L，需加入Ba(OH)2固體除去SO42-。當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，SO42-的去除率為______%。(保留三位有效數(shù)字)。

Ⅱ．(1)碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是_____。

(2)若緩釋劑鉬酸鈉－月桂酰肌氨酸總濃度為300mg·L－1，則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_________（保留三位有效數(shù)字）。[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，加入 Ba(OH)2固體引起溶液體積變化可忽略]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。

下列說(shuō)法不正確的是

A．若組成甲、乙的元素位于同一周期，則戊可能是一種弱酸

B．若組成甲、乙的元素位于同一主族，則戊可能是一種弱酸

C．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2

D．若丙、丁混合生成白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

①新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH減小

②Al和Fe都可以利用致密的氧化膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕

③Al2O3和Fe2O3都為堿性氧化物，所以都能溶于硫酸

④pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 乙烯可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 一定條件下乙烯可發(fā)生聚合反應(yīng)

D. 一定條件下乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)

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