【題目】常溫下在稀鹽酸中插入一小塊銅片,加入下列物質(zhì)后,不能使銅片溶解的是

A. 濃硝酸 B. 硫酸鈉晶體 C. 硝酸鉀晶體 D. 氯化鐵晶體

【答案】B

【解析】由方程式3Cu8H2NO3=2Cu22NO↑+4H2O、Cu2Fe3=2Fe2Cu2可知向鹽酸中加入硝酸或硝酸鹽或鐵鹽,均可使銅溶解,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】保護(hù)水資源刻不容緩。下列屬于物理方法處理廢水的是(  )

A. 用生石灰處理酸性廢水

B. 用沉淀劑處理含重金屬離子的廢水

C. 用稀鹽酸處理堿性廢水

D. 用沉降法處理廢水中的固體顆粒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2015·上海]工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以12的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中

A.硫元素既被氧化又被還原

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12

C.每生成1 mol Na2S2O3,轉(zhuǎn)移4 mol電子

D.相同條件下,每吸收10 m3 SO2就會(huì)放出2.5 m3 CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中短周期的一部分如圖所示,關(guān)于X、Y、Z、W、Q的說法正確的是

A.元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9

B.原子半徑的大小順序?yàn)閃>Z>Y

C.離子半徑的大小順序?yàn)閃2->Y2->Z3+

D.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是

A.過濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí),引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁

C.配制5%NaCl溶液時(shí),必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

D.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必須檢漏

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是

A. 溶液中不變

B. 醋酸的電離程度增大,溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

C. 若稀釋到pH=4,所需水的體積等于90mL

D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合后溶液的pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下RO3R發(fā)生如下反應(yīng):RO35R6 H3R23H2O,則下列關(guān)于R元素的說法中正確的是:( )

A. R位于元素周期表中的第VAB. R的氫化物的水溶液呈酸性

C. RO3中的R元素只能被還原 D. R2在常溫常壓下一定是氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料。利用CO2和 H2在催化劑的作用下合成甲醇,有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱與平衡常數(shù)表示如下:

反應(yīng)1:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H1 K1

反應(yīng)2:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2 K2

總反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3 K3

(1)①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。

②K3 =____________(用K1、K2表示)。

③在恒溫恒容的密閉容器中,能判斷總反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填番號(hào))。

a.容器中的壓強(qiáng)保持不變

b.H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

c.有兩個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)水分子中有兩個(gè)H-O鍵斷裂

d.化學(xué)平衡常數(shù)K保持不變

e.c(CO2) =c(H2O)

f.速率v (CO2) =v(H2O)

④在某溫度下,反應(yīng)體系達(dá)平衡時(shí),增大體系的壓強(qiáng),體系中,反應(yīng)1的平衡______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”和“不”)。

(2)以上平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示:

①則△H2_____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是______________。

溫度為t1時(shí),體系建立起化學(xué)平衡狀態(tài),測(cè)得c(H2)=0.1 mol·L-1 ,c(CH3OH):c(CO)=________。

(3)甲醇可用于制取氰化氫。已知:Ka(HCN) = 6.0×10-10,Kw=1×10-14氰化鈉水解的離子方程式為CN-+H2OHCN+OH-。

該水解反的平衡常數(shù)的值Kh=_________。

②一種由等物質(zhì)的量濃度的NaCN和HCN組成的緩沖溶液,該溶液的pH____7 (“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合金的性能優(yōu)異,在日常生活中有著廣泛應(yīng)用。下列物品的制作材料屬于合金的有(  )

A. 陶瓷杯 B. 黃銅樂器

C. 1元硬幣 D. 硬鋁窗框

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