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【題目】下列說法正確的是

①新制氯水經光照一段時間pH減小

②Al和Fe都可以利用致密的氧化膜保護內層金屬不被腐蝕

③Al2O3和Fe2O3都為堿性氧化物，所以都能溶于硫酸

④pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

【答案】A

【解析】

①氯水中存在氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸的平衡，次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，溶液中氫離子濃度增大， pH減小，故①正確；②純凈的鐵在空氣中和氧氣生成致密的氧化膜，Al在空氣中可自然生成一層致密的氧化膜，具有抗腐蝕性，故②正確；③氧化鋁是兩性氧化物，氧化鐵為堿性氧化物，都能溶于硫酸，故③錯誤；④酸雨是指pH＜5.6的雨水，故④錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大多數物質的俗名是根據其特殊的物理性質或用途得來的。下列物質的俗名與化學式或用途不相符的一項是

選項

俗名

主要成分(化學式)

用途

A

石英

SiO2

集成電路

B

純堿

Na2CO3

制備玻璃

C

水玻璃

Na2SiO3

制備硅膠

D

鐵紅

Fe2O3

用作油漆和涂料

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A. 溶液中不變

B. 醋酸的電離程度增大，溶液中導電粒子的數目減少

C. 若稀釋到pH=4，所需水的體積等于90mL

D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】塑化劑是一種對人體有害的物質。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)已醇反應制得。下列說法不正確的是

A. DCHP的分子式為C20H26O4

B. 該反應屬于取代反應

C. DCHP的一氯取代產物有6種

D. 與環(huán)已醇分子式相同，且具有醛基(-CHO)的結構共有9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料。利用CO2和 H2在催化劑的作用下合成甲醇，有關反應的反應熱與平衡常數表示如下：

反應1：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H1 K1

反應2：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H2 K2

總反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3 K3

(1)①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。

②K3 =____________(用K1、K2表示)。

③在恒溫恒容的密閉容器中，能判斷總反應達平衡狀態(tài)的依據是______(填番號)。

a.容器中的壓強保持不變

b.H2的質量分數保持不變

c.有兩個C=O鍵斷裂的同時水分子中有兩個H-O鍵斷裂

d.化學平衡常數K保持不變

e.c(CO2) =c(H2O)

f.速率v (CO2) =v(H2O)

④在某溫度下，反應體系達平衡時，增大體系的壓強，體系中，反應1的平衡______移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”和“不”)。

(2)以上平衡常數隨溫度變化的曲線如圖所示：

①則△H2_____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是______________。

②溫度為t1時，體系建立起化學平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.1 mol·L-1 ，c(CH3OH)：c(CO)=________。

(3)甲醇可用于制取氰化氫。已知：Ka(HCN) = 6.0×10-10，Kw=1×10-14氰化鈉水解的離子方程式為CN-+H2OHCN+OH-。

①該水解反的平衡常數的值Kh=_________。

②一種由等物質的量濃度的NaCN和HCN組成的緩沖溶液，該溶液的pH____7 (“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某實驗室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。

①所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、______________________。

②實驗時圖中所示操作的先后順序為________________(填編號)

（2）現用質量分數為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制500mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。完成下列問題：

①上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要用到的是_______________________（填序號）

②經過計算，需要量取濃硫酸的體積為_______。今有①10mL ②50mL ③100mL 三種規(guī)格的量，你選用的規(guī)格是_________（填序號）

③配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是____________________________

A、 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B、 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次

C、 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的100mL容量瓶中

D、 根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E、 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F、 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G、 用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H、 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1-2 cm處

④在配制過程中，下列操作錯誤的是______，能使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）

a.洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移至容量瓶中

b.未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

c.定容時，俯視刻度線

d.將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

e.定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

f.定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑤向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面將導致所配溶液濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），針對這種情況，你將如何處理_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

A. 硅是良好的半導體材料，且是制造光纜的主要材料

B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

C. 觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃

D. Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應的產物中Fe也顯+3價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

早期發(fā)現的一種天然二十面體準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe三種金屬元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_______________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Fe原子有_________個未成對電子，Fe3+的電子排布式為_______________。可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為_______________。

（3）新制的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為____________，乙醛分子中各元素的電負性由大到小的順序為_______________。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_____________________________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有___________個銅原子。

（4）Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為__________。列式表示Al單質的密度_______________ g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應原理為：

2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+

(1)現代化學中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素

(2)試從分子的立體構型和原子的電負性、中心原子上的孤電子對等角度解釋為什么與水結構十分相似的OF2的極性很小？______________________。

(3)己知H2S2O8的結構如圖。

①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為________________。上述反應中被還原的元素為_____________。

②S基態(tài)原子中電子的空間運動狀態(tài)有________________ 種。

③上述反應每生成1 mol MnO4-，S2O82-斷裂的共價鍵類型及其數目為___________、__________。

(4)一定條件下，水分子間可通過氫鍵將從H2O分子結合成三維骨架結構，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體。

①如圖是一種由水分子構成的正十二面體骨架(“o”表示水分子)，其包含的氫鍵數為__________；

②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ·mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ·mol-1，其原因可能是__________。

(5)底心晶胞的特征是：將晶胞的框架的頂角移至晶胞的某一對面的中心所得的新晶胞與原晶胞無差別。在晶體學上底心平移的符號是+ (1/2，1/2，0) (C底心）；或+ (0，1/2，1/2) (A底心)；或+ (1/2，0，1/2) (B底心)。底心平移是指其中之一。

則：I2是_______（填“A”、“B”或“C”）底心晶胞.

(6)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖（a)所示，并給出了一個石墨的六方晶胞如圖（b）所示。

①在圖中畫出晶胞沿C軸的投影（用“●”標出碳原子位置即可）_______________；

②假設石墨的層間距為300 pm。C-C鍵長為150 pm。計算石墨晶體的密度為______g· cm-3(碳元素的相對質量為12，NA=6.0×1023，計算結果保留一位小數）。

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