下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、將標準狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C、用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．混合后溶液呈中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
B．氯氣的物質(zhì)的量為
0.112L
22.4L/mol
=0.005mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，由電子守恒及優(yōu)先氧化可知，只有亞鐵離子被氧化；
C．電解生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂；
D．石灰水完全反應，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．
解答： 解：A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性的離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．將標準狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亞鐵溶液中的離子反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B錯誤；
C．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液的離子反應為Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C錯誤；
D．向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液的離子反應為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應的書寫的正誤判斷，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重與量有關的離子反應、電解、氧化還原反應的離子反應考查，選項B為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、將標準狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D、向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組設計如圖原電池：其中a、b分別為Cu和Ag，甲和乙分別是氨水和硝酸銀溶液，鹽橋的瓊脂中吸附有KCl溶液，反應一段時間后，下列說法正確的是（　　）
A、b為負極，電極方程式為：Ag++e-═Ag
B、甲中出現(xiàn)大量藍色沉淀
C、總反應為：Cu+2Ag+═Cu2++Ag
D、反應時，鹽橋中的K+向乙方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無土栽培中，需配置20L含NH4Cl、KCl和K2CO3的營養(yǎng)液．營養(yǎng)液中部分離子的物質(zhì)的量濃度如圖所示．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三種固體為原料來配制上述營養(yǎng)液，則需KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三種固體得物質(zhì)的量依次為（單位為mol）（　�。�
A、2、64、24
B、16、50、24
C、32、50、12
D、64、2、24

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應所對應的離子方程式正確的是（　　）
A、金屬鋁和過量的氫氧化鈉溶液反應：2OH-+Al═AlO2-+H2↑
B、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-═H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一套實驗室制取氣體裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體，下列各實驗能利用這套裝置進行的是（　�。�
A、MnO2和濃鹽酸制氯氣
B、鋅粒和稀硫酸制氫氣
C、銅片和濃硝酸制二氧化氮
D、濃氨水和生石灰制氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）?zC（g）．圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol?L-1?min-1
B、200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C、當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D、由圖乙可知，反應xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染．汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霆形成的原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為；2NO（g）+2CO（g）
催化劑
N2（g）+CO2（g），△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
 
．
A．在單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，其反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3?mol-1
①該反應在
 
下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）．
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為
 
．（已知：H2S：Ka1═9.1×10-18；Ka2═1.1×10-12，H2CO3：Ka1═4.3×10-7；Ka2═5.6×10-11．）
（3）已知反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H20（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度
℃		起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=
 
（保留小數(shù)點后二位）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是
 
．
③該反應的△H
 
0（填“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)所學知識完成下列問題：
（1）（CH3CH2）2C（CH3）2的名稱為
 
；
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構簡式：
 
．
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為
 
；

（4）分子中含氧官能團的名稱是
 
．

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