Question

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖原電池：其中a、b分別為Cu和Ag，甲和乙分別是氨水和硝酸銀溶液，鹽橋的瓊脂中吸附有KCl溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、b為負(fù)極，電極方程式為：Ag⁺+e^-═Ag
• B、甲中出現(xiàn)大量藍(lán)色沉淀
• C、總反應(yīng)為：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+Ag
• D、反應(yīng)時(shí)，鹽橋中的K⁺向乙方向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該原電池中，較活潑的金屬銅作負(fù)極，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；該原電池中鹽橋的作用是平衡兩個(gè)半電池中的陰陽(yáng)離子，使該裝置構(gòu)成閉合回路，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．

解答： 解：A．該原電池中，較活潑的金屬銅作負(fù)極，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則其電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-═Cu²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．甲中銅失電子生成銅離子，銅離子與過(guò)量氨水生成銅氨絡(luò)離子，所以溶液中沒(méi)有大量藍(lán)色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．該原電池中的反應(yīng)為Cu與銀離子的置換反應(yīng)，則總反應(yīng)為：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則反應(yīng)時(shí)，鹽橋中的K⁺向乙方向移動(dòng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意把握銅離子與氨水的反應(yīng)，題目難度不大．