氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．制取原理為：Al2O3+3C+N2
高溫
2AlN+3CO
（1）氮化鋁的晶體類型為
 
．
（2）制取氮化鋁要用較為純凈的N2，N2的電子式為
 
．實(shí)驗(yàn)室中制備少量氮?dú)獾幕驹硎牵篘H4Cl+NaNO2═NaCl+2H2O+N2↑．為了得到較純凈的N2，最好的收集方法是
 
．
（3）氮化鋁抗酸能力極強(qiáng)，但抗堿蝕能力差，它能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 

（4）工業(yè)上制得的AlN中含有Al2O3、C雜質(zhì)，取含雜質(zhì)的粗氮化鋁10.00g于某容器，加入足量濃硫酸，加熱，收集到672mL氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則該粗氮化鋁中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
考點(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系,氣體的收集
專題：信息給予題
分析：（1）原子晶體的熔沸點(diǎn)較高、硬度大；
（2）N2的電子式為，氮?dú)獾拿芏群涂諝庀嘟荒苡门趴諝夥�，難溶于水，可以用排水法；
（3）能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，根據(jù)原子守恒判斷；
（4）C+2H2SO4（濃濃）
  △  
.
 
CO2+2SO2+2H2O，生成的氣體中二氧化碳占
1
3
．
解答： 解：（1）氮化硅硬度高、化學(xué)穩(wěn)定性高，是理想的坩堝材料，則氮化硅為原子晶體；
故答案為：原子晶體；
（2）N2的電子式為，氮?dú)獾拿芏群涂諝庀嘟�，不能用排空氣法，難溶于水，可以用排水法；
故答案為：；排水法收集；
（3）能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，根據(jù)原子守恒判斷，化學(xué)反應(yīng)方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
故答案為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
（4）C+2H2SO4（濃濃）
  △  
.
 
CO2+2SO2+2H2O，生成的氣體中二氧化碳占
1
3
，故二氧化碳的物質(zhì)的量為0.01mol，即碳的質(zhì)量為0.12g，所以該粗氮化鋁中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.12g
10g
×100%=1.2%．
故答案為：1.2%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，學(xué)習(xí)中全面把握基礎(chǔ)知識(shí)，難度一般．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下有關(guān)分散系的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A、鹽酸不是分散系而溶液
B、分散劑即是指水
C、按散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)（氣、液、固），共有三種組合方式的分散系
D、分散劑可以是液態(tài)，也可以是氣態(tài)或固態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、酸中一定不含金屬元素
B、堿中不一定含有金屬元素
C、鹽中一定含有金屬元素
D、不與堿反應(yīng)的氧化物一定能與酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要80mL 1.0mol/L的NaCl溶液用于測(cè)定某鹽酸樣品的濃度．
（1）下列儀器中，配制NaCl溶液時(shí)必須用到的是（填寫序號(hào)）
 
．
①100mL量筒 ②燒杯 ③80mL容量瓶 ④100mL容量瓶 ⑤天平 ⑥膠頭滴管⑦玻璃棒
（2）需要用托盤天平稱NaCl固體的質(zhì)量是
 
．
（3）出現(xiàn)下列操作時(shí)，將使所配制的溶液濃度偏低的是
 
．
A．將燒杯內(nèi)的NaCl溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，部分溶液濺出瓶外
B．將燒杯內(nèi)的NaCl溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時(shí)仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點(diǎn)
（4）量取25mL待測(cè)硝酸銀溶液，當(dāng)加入20mL 1.0mol/L的NaCl溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，則所測(cè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度為373K時(shí)，把11.5g NO2氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，N2O4含量為0.025mol，進(jìn)行到60s時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)容器中混合氣體的密度是氫氣密度的28.75倍，則：
（1）開(kāi)始時(shí)2s內(nèi)以c（NO2）的變化表示的反應(yīng)速率是多少？
（2）達(dá)到平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始的多少倍？
（3）計(jì)算373K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)及平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)對(duì)人類社會(huì)進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據(jù)你學(xué)過(guò)的有關(guān)金屬的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）銅錢在我國(guó)歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是
 
（填序號(hào)）．
A．銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉，鑄造成型
B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕
C．我國(guó)較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)
D．自然界有大量的游離態(tài)的銅
（2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是
 
（填名稱），鐵的氧化物常見(jiàn)的還有
 
、
 
（填化學(xué)式）．
（3）鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用28.6g Na2CO3?10H2O配成100mL溶液，求溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度，Na+的物質(zhì)的量濃度，CO32-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在25℃下，向濃度均為0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34．）
（2）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2．請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molHCl氣體的體積是
 
．

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