Question

實(shí)驗(yàn)室需要80mL 1.0mol/L的NaCl溶液用于測(cè)定某鹽酸樣品的濃度．
（1）下列儀器中，配制NaCl溶液時(shí)必須用到的是（填寫(xiě)序號(hào)）

 

．
①100mL量筒 ②燒杯 ③80mL容量瓶 ④100mL容量瓶 ⑤天平 ⑥膠頭滴管⑦玻璃棒
（2）需要用托盤(pán)天平稱(chēng)NaCl固體的質(zhì)量是

 

．
（3）出現(xiàn)下列操作時(shí)，將使所配制的溶液濃度偏低的是

 

．
A．將燒杯內(nèi)的NaCl溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，部分溶液濺出瓶外
B．將燒杯內(nèi)的NaCl溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時(shí)仰視觀(guān)察容量瓶刻度線(xiàn)和凹液面的最低點(diǎn)
（4）量取25mL待測(cè)硝酸銀溶液，當(dāng)加入20mL 1.0mol/L的NaCl溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，則所測(cè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；
（2）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要氯化鈉的質(zhì)量；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷對(duì)所配溶液濃度的影響；
（4）依據(jù)氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)的量的關(guān)系，計(jì)算硝酸銀的物質(zhì)的量，依據(jù)c=

n

V

計(jì)算硝酸銀溶液的濃度．

解答： 解：（1）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器：天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶，配置80ml溶液應(yīng)選擇100ml容量瓶；
故答案為：②④⑤⑥⑦；
（2）配置100ml1.0mol/L的NaCl溶液需要氯化鈉的質(zhì)量m=CVM=0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol=5.9g；
故答案為：5.9g；
（3）A．將燒杯內(nèi)的NaCl溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，部分溶液濺出瓶外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故A正確；
B．將燒杯內(nèi)的NaCl溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故B正確；
C．定容時(shí)仰視觀(guān)察容量瓶刻度線(xiàn)和凹液面的最低點(diǎn)，溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故C正確；
故選：ABC；
（4）氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，NaCl～AgNO₃，氯化鈉的物質(zhì)的量=0.020L×1.0mol/L=0.02mol，所以消耗的硝酸銀的物質(zhì)的量為0.02mol，硝酸銀的物質(zhì)的量濃度C=

0.02mol

0.025L

=0.8mol/L；
故答案為：0.8mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、配置的基本操作，題目簡(jiǎn)單，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，熟悉配置步驟和注意事項(xiàng)．