【題目】若把元素周期表原來的主副族及族號(hào)取消，從左到右共有18列，則下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 第17列為鹵族元素

B. 第9列元素中沒有非金屬元素

C. 只有第2列元素原子的最外層有2個(gè)電子

D. 在整個(gè)18列元素中，第3列元素種類最多

【答案】C

【解析】A、第17列元素為ⅤⅡA族元素， 第17列為鹵族元素，故A正確；B、 第3～12列元素全為金屬，第9列元素中沒有非金屬元素，故B正確；C、原子最外層有2個(gè)電子的元素，可能為第ⅡA族元素或He及某些過渡元素，則不一定是第2列元素，故C錯(cuò)誤；D、含有鑭系和錒系的第3列元素種數(shù)是最多的，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室可以用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)

B.乙烯和聚乙烯都可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C.汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳?xì)浠衔?/span>

D.果糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A. CO2 B. Fe2O3 C. Al2O3 D. CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度/(mol·L-1)

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B. 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/L

C. 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol/L

D. 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O． a．請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（雙線橋法表示）： ．
b．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
c．濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 ． （填寫編號(hào)）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產(chǎn)生0.1mol Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是（　　）

A. 砷元素的最高化合價(jià)為+3

B. 砷元素是第四周期的主族元素

C. 砷原子的第3電子層含有16個(gè)電子

D. 砷的氧化物的水溶液呈弱堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素價(jià)電子構(gòu)型3d54S1，是該元素是（　�。�

A. Fe B. Cr C. Mn D. Ni

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是（　�。�

A. 食物放在冰箱中會(huì)減慢變質(zhì)的速率

B. 實(shí)驗(yàn)室制備CO2時(shí)，可通過升高溫度來加快反應(yīng)速率

C. 實(shí)驗(yàn)室用鐵片和稀硫酸制備H2時(shí)，選用98% H2SO4能加快反應(yīng)速率

D. 實(shí)驗(yàn)室制取H2時(shí)，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料，回答下列問題:

（1）工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。

已知; CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.0kJ/mol;

H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol。

CH3OH的燃燒熱△H=_______。

（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸:

CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0 kJ/mol

在不同溫度下乙酸的生成速率變化如右圖所示。

①當(dāng)溫度在250℃～300℃范圍時(shí)，乙酸的生成速率減慢的主要原因是______，當(dāng)溫度在300℃～400℃范圍時(shí)，影響乙酸生成速率的主要因素是________。

②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是________(填標(biāo)號(hào))。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)

（3）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng): C(s)+CO2(g)2CO(g)。

①向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示。則該反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2molCO2,平衡____(填“正向”“逆向”“不”)移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，體系中CO的百分含量________ (填“變大”“變小”“不變”)。

②向壓強(qiáng)為p體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2,650℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)為40.0%,則CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)，此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_________(用含p的代數(shù)式表示)，若向平衡體系中再充入V(CO2): V(CO)=5:4的混合氣體,平衡______(填“正向”“逆向”“不”)移動(dòng)。

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