【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

起始濃度/(mol·L-1)

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

下列判斷不正確的是(

A. 實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B. 實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/L

C. 實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol/L

D. 實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

【答案】B

【解析】A、兩者是等體積等濃度混合,應(yīng)是恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)是KA,反應(yīng)后溶液顯堿性,說明HA是弱酸,A發(fā)生水解,A+H2OHA+OH,離子濃度大小順序是c(K)>c(A)>c(OH)>c(H),故A說法正確;B、根據(jù)電荷守恒,有c(K)+c(H)=c(OH)+c(A),則有c(OH)=c(K)+c(H)-c(A)=Kw/10-9mol·L-1,故B說法錯誤;C、因為HA是弱酸,反應(yīng)后溶液顯中性,溶質(zhì)為HA和KA,因此HA的濃度應(yīng)大于0.2mol,根據(jù)物料守恒,c(A)+c(HA)>0.2/2mol·L-1=0.1mol·L-1,故C說法正確;D、根據(jù)電中性,c(K)+c(H)=c(OH)+c(A),溶液顯中性,即c(H)=c(OH),c(K)=c(A),離子濃度大小順序是c(K)=c(A)> c(H)=c(OH),故D說法正確。

練習(xí)冊系列答案
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A.
B.
C.
D.

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A. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁,原因是試管中的反應(yīng)放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高,溶質(zhì)析出

B. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁,原因是試管中的反應(yīng)吸收熱量使燒杯中飽和石灰水溫度降低,溶質(zhì)析出

C. 燒杯中沒有任何現(xiàn)象,原因是試管中的反應(yīng)與燒杯中飽和石灰水沒有關(guān)系

D. 燒杯中沒有任何現(xiàn)象,原因是試管中的反應(yīng)既不放出熱量,也不吸收熱量

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【題目】磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4可通過H3PO4NaOH溶液反應(yīng)獲得。室溫下,含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。

下列說法中正確的是(

A. 電離方程式:H3PO4=3H++PO43-

B. pH=7時存在c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)

C. Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液,不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D. 相同溫度和濃度下,H2PO4-的電離能力弱于HPO42-的水解能力

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【題目】若把元素周期表原來的主副族及族號取消,從左到右共有18列,則下列說法中錯誤的是(  )

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B. 第9列元素中沒有非金屬元素

C. 只有第2列元素原子的最外層有2個電子

D. 在整個18列元素中,第3列元素種類最多

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A. 離子晶體中可能含有共價鍵,但不一定含有金屬元素

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