Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O． a．請分析該反應中電子轉移的情況（雙線橋法表示）： ．
b．氧化產物與還原產物的物質的量之比為
c．濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 ． （填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產生0.1mol Cl2 ， 則轉移的電子的物質的量為mol．

Answer 1

【答案】；1：2；②；0.2
【解析】解：a．KClO3中Cl元素的化合價從+5價降低到0價，得5個電子，HCl失去5個電子，則電子轉移的方向和數(shù)目為 故答案為： ；
b．反應中KClO3為氧化劑，所以還原產物為二氧化氯，HCl為還原劑，氧化產物為氯氣，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2，
故答案為：1：2；
c．反應2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各中一半．
故選：②；
d．反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，所以產生0.1molCl2 ， 轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，
故答案為：0.2mol．
a．KClO3中Cl元素的化合價從+5價降低到0價，得5個電子，HCl失去5個電子；
b．反應中KClO3為氧化劑，所以還原產物為二氧化氯，HCl為還原劑，氧化產物為氯氣；
c．反應2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各中一半；
d．反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，據(jù)此計算轉移電子物質的量；