【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4 g NH3 的（）

A.分子數(shù)約為 6.02×1023B.物質(zhì)的量為 0.1 mol

C.體積約為 4.48 LD.氫原子的物質(zhì)的量為 0.2 mol

【答案】C

【解析】

A.3.4 g NH3的物質(zhì)的量為=0.2mol，NH3的分子數(shù)應(yīng)為0.2mol ×6.02×1023=1.204×1023，故A錯誤；

B.3.4 g NH3的物質(zhì)的量為=0.2mol故B錯誤；

C. 3.4 g NH3的物質(zhì)的量為=0.2mol，標(biāo)況下的體積0.2×22.4L/mol=4.48L，故C正確；

D. 一個(gè)氨氣分子中含有三個(gè)氫原子，粒子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，氨氣中氫原子的物質(zhì)的量為氨氣物質(zhì)的量的三倍，即為3×=3×0.2mol=0.6 mol，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： M是人們?nèi)粘Ｉ钪幸环N重要調(diào)料，也是一種重要的化工原料，在灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色。A、B、D均為單質(zhì)，在F的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變成血紅色，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）M和水發(fā)生電解的化學(xué)方程式____________。

（2）寫出E溶于水的電離方程式__________。

（3）F和D反應(yīng)生成G的離子方程式為____________。

（4）向G的溶液中滴加C的溶液，觀察到的現(xiàn)象為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體，即在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)金原子，各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子，每個(gè)金原子被相鄰的晶胞共用。金原子的直徑為dcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量(單位：g·mol－1)。

(1)金晶體每個(gè)晶胞中含有________個(gè)金原子。

(2)欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定_________。

(3)一個(gè)晶胞的體積為________cm3。

(4)金晶體的密度為________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中 HCO3－占95 % ，利用圖示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。下列說法正確的是

A. a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等強(qiáng)堿性物質(zhì)

B. 裝置中產(chǎn)生的 O2和提取的 CO2的體積比約為1：4

C. c室發(fā)生的反應(yīng)為 2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+

D. 電路中每有0.2mol 電子通過時(shí)，就有0.2mol陽離子從c室移至b室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

（備注）Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___；

(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___。

A．使用催化劑Cat.1

B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應(yīng)溫度

D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E．增大CO2和H2的初始投料比

(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___。

(4)在圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程～能量”示意圖___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)的電離平衡曲線如圖所示：

（1）25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為__________ (填“A”或“B”)。

（2）95 ℃時(shí)水的離子積Kw=__________，c(H＋)=__________

（3）25 ℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。

（4）95 ℃時(shí)，若100 mL pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1 mL pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后，所得溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿是生活中常見的物質(zhì),請回答下列問題:

(1)寫出純堿在水溶液中電離的方程式:_________。

(2)純堿屬于“酸”“堿”“鹽”中的_____。

(3)現(xiàn)有 10.6 g 純堿，其物質(zhì)的量為__________mol，將此固體溶于水配成 200 mL 溶液,其溶質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度為_________ mol·L-1，取出 10 mL 此溶液加水稀釋至 100 mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 為___ mol·L-1，稀釋后溶液中 Na+的物質(zhì)的量為________ mol。

(4)①寫出少量 CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式: _____________

②寫出過量 CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式: _________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 萘（）是最簡單的稠環(huán)芳香烴，萘與足量氫氣充分加成的產(chǎn)物一氯代物有2種

B. 酚酞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其結(jié)構(gòu)中含有羥基（—OH），故酚酞屬于醇

C. 溴水能將甲苯、己烯、CCl4、乙醇四種溶液鑒別開來

D. 的名稱為2-甲基-4-戊醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請回答：

(1) A為電源的_____極，寫出甲中C的電極反應(yīng)式________。

(2) 若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__。

(3) 現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，電鍍液是______溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1 molL1時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___。

(4) 若將F電極更換為鐵，其他裝置都不變，則乙中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是________。

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