【題目】向X的溶液中加入Y試劑,產(chǎn)生的沉淀示意圖與下圖所示情形吻合的是(注意線段的斜率)
A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH
【答案】A
【解析】
A.NaOH、Ca(OH)2都是堿,CO2與OH-反應(yīng)生成CO32-,隨著發(fā)生Ca2++CO32-=CaCO3↓,因此認(rèn)為,反應(yīng)先后順序是:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,符合題中圖像,故A正確;
B.鹽酸是酸,先于NaOH反應(yīng),因此順序是HCl+NaOH=NaCl+H2O,Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,開(kāi)始一段時(shí)間無(wú)沉淀,然后出現(xiàn)沉淀,最后沉淀完全消失,與圖像不符,故B錯(cuò)誤;
C.Al3+結(jié)合OH-能力強(qiáng)于NH4+,反應(yīng)先后順序是:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3·H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,生成沉淀最大消耗NaOH的量是Al(OH)3完全消失消耗NaOH量的3倍,與圖像不符,故C錯(cuò)誤;
D.Mg2+結(jié)合OH-能力強(qiáng)于NH4+,因此有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、NH4++OH-=NH3·H2O,與圖像不符,故D錯(cuò)誤。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2 ,現(xiàn)把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)=1.2molL﹣1,若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重,殘留固體質(zhì)量是( )
A. 6.36gB. 3.18gC. 4.22gD. 5.28g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是
A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C. 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
D. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是( )
A.AgNO3 + HCl ==AgCl↓+ HNO3
B.NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O
C.2KClO3 2KCl+3O2↑
D.CaO+H2O ==Ca(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量,已知如表數(shù)據(jù)(25℃):
(1)25℃時(shí),下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____(填序號(hào))
a NaCN溶液 b Na2CO3溶液 c CH3COONa溶液 d NaHCO3溶液
(2)25℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
Ⅱ.根據(jù)下列化合物:①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥(NH4)2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下,若pH均為11且等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH都變成9,則m_______n(填“<”、“>”或“=”)。
(2)已知水存在如下平衡:H2OH++OH- ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯酸性,選擇的下列方法是____________。
A 向水中加入NaHSO4固體 B 向水中加NaHCO3固體
C 加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1] D 向水中加入NH4Cl固體
(3)物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液中,水電離的OH-濃度由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))__________。
(4)物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五種稀溶液中,NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃,CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.7×10-5。
(1)CH3COOH的電離方程式為_________。25℃,0.1mol/LCH3COOH溶液中計(jì)算c(H+)的表達(dá)式為__________。
(2)25℃時(shí),CH3COONa稀溶液中的水解平衡常數(shù)等于_____ (保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)。
(3)25℃,0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH最接近______(填選項(xiàng))。
A.9 B.10 C.11 D.12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn)),則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B.濕潤(rùn)的品紅試紙褪色,證明SO2具有漂白性
C.濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙未變藍(lán),說(shuō)明SO2的氧化性強(qiáng)于I2
D.蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色,證明SO2具有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
水中溶解氧的測(cè)定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:_____________。
②取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測(cè)定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(以mg·L1表示),寫出計(jì)算過(guò)程_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制得氯氣并與鋁粉反應(yīng)制備無(wú)水AlCl3。已知AlCl3在183°C升華,遇潮濕空氣即反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧。請(qǐng)回答問(wèn)題:
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)為______(填:酸性、氧化性或還原性)。
(2)A中g管的作用是________。
(3)B中盛放飽和食鹽水的作用是________;若D中生成的AlCl3凝華堵塞導(dǎo)管,B中可觀察到的現(xiàn)象為________。
(4)C和F所裝試劑相同,其中F的作用是___________。
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