【題目】某城市為了減少鋼管因銹蝕造成的損失,擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說法正確的是(

A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M將電子通過導(dǎo)線流向鋼管

C. 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動,抑制H+與鐵的反應(yīng)

D. 鋼管與金屬棒M也可用導(dǎo)線分別連接直流電源正、負(fù)極以使鋼管表面的腐蝕電流接近于零

【答案】B

【解析】A、在酸性環(huán)境下,鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕,故A錯(cuò)誤;B、為了減少鋼管的損失,金屬棒M、鋼管應(yīng)在酸性土壤中形成原電池,其中金屬M做負(fù)極,失去電子,失去的電子通過導(dǎo)線流向鋼管,鋼管做正極被保護(hù),故B正確;C、在潮濕的酸性土壤中,存在大量氫離子,氫離子移動到正極上得電子被還原,即移動到鋼管上得電子,故能抑制氫離子與鐵的反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D鋼管與金屬棒M也可用導(dǎo)線分別連接直流電源正、負(fù)極,鋼管作正極,腐蝕速率加快,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜硅系太陽能電池。完成下列填空:

(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時(shí)的電子排布式為_______________________。

(2)比較硒和同周期相鄰的元素砷的第一電離能I1的大小:I1(As)__I1(Se)。用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋______________________________________________。

(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物,如BF3能與NH3 反應(yīng)生成BF3·NH3,BF3·NH3中N 原子的雜化軌道類型為__________________,B與N 之間形成________鍵。

(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似,若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵,則得如圖所示的金剛砂(SiC) 結(jié)構(gòu)。金剛砂晶體屬于_________(填晶體類型),在SiC結(jié)構(gòu)中,每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組比較中,正確是

A.原子半徑:AlMgNaB.穩(wěn)定性:HFH2ONH3

C.酸性:H2CO3H2SO4HClO4D.堿性:Al(OH)3Mg(OH)2NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式不正確的是(  )
A.CH3CO18OC2H5+H2O CH3COOH和C2H518OH
B.溴乙烷與氫氧化溶液共熱:CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
C.蔗糖水解: +H2O
D.苯酚鈉中通入二氧化碳: +CO2+H2O→ +NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在元素周期表里金屬和非金屬元素的分界線附近能找到

A.制農(nóng)藥的元素B.制催化劑的元素

C.制半導(dǎo)體的元素D.制耐高溫材料的元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的說法正確的是(  )

A. 放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

B. 反應(yīng)的自發(fā)性要綜合考慮焓變和熵變兩種因素

C. 化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)

D. 只有不需要任何條件就能夠自動進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取,純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水.為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如表所示:

實(shí)驗(yàn)步驟

解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論

稱取A9.0g,升溫使其變化,測其密度是相同條件下H2的45倍

①A的相對分子質(zhì)量為

將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g

②A的分子式為

另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

③用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)

A的核磁共振氫譜如圖:

④綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡式為

⑤已知兩分子A在一定條件下可生成六元環(huán)狀酯,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)問題填空:
(1)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一.
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用如圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用
A.銅B.錫C.鋅D.石墨
③如圖乙方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的極上.
(2)根據(jù)反應(yīng) Fe+Fe2(SO43═3FeSO4設(shè)計(jì)的雙液原電池如圖丙所示.
①電極Ⅰ的材料為金屬鐵,則燒杯 A 中的電解質(zhì)溶液為(填化學(xué)式)
②電極Ⅱ發(fā)生的電極反應(yīng)式為
(3)某同學(xué)組裝了如圖丁所示的電化學(xué)裝置.電極Ⅰ為 Al,其他電極均為 Cu. ①電極Ⅰ為極(填“正”“負(fù)”或“陰”“陽”),發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還 原”),電極反應(yīng)式為;電極Ⅲ為極(填“正”“負(fù)”或“陰”“陽”).
②鹽橋中盛有含 KNO3 溶液的瓊脂,鹽橋中的 K+向極(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)移動.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,
(1)某同學(xué)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①取一錐形瓶,用待測NaOH溶液潤洗兩次; ②在錐形瓶中加入 25,.00 mL待測NaOH溶液;③加入幾滴石蕊試劑做指示劑;④取一支酸式滴定管,洗滌干凈; ⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液,進(jìn)行滴定; ⑥兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降,直至滴定終點(diǎn).
其中所述操作有錯(cuò)誤的序號為
(2)取用25.00 mL待測NaOH溶液應(yīng)用以下(選填:“甲”、“乙”)裝置,若取用NaOH溶液開始平視讀數(shù)、結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度(填“偏大““偏小“或“不變“)
(3)若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失, 則會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度(填“偏大““偏小“或“不變“)
(4)若平行實(shí)驗(yàn)三次,記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)

待測溶液的體積(/mL)

標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的體積

滴定前讀數(shù)(/mL)

滴定后讀數(shù)(/mL)

25.00

1.02

21.04

25.00

2.00

22.98

25.00

0.20

20.18

試計(jì)算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(列出計(jì)算過程).

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