【題目】下列化學(xué)方程式不正確的是（　　）
A.CH3CO18OC2H5+H2O CH3COOH和C2H518OH
B.溴乙烷與氫氧化溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
C.蔗糖水解： +H2O
D.苯酚鈉中通入二氧化碳： +CO2+H2O→ +NaHCO3

【答案】C
【解析】解：A．酯化反應(yīng)時羧酸脫﹣OH，醇脫H，水解與酯化為可逆反應(yīng)，則酯的水解反應(yīng)為CH3CO18OC2H5+H2O CH3COOH和C2H518OH，故A正確；

B．溴乙烷與氫氧化溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，則溴乙烷與氫氧化溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr，故B正確；

C．蔗糖水解生成葡萄糖、果糖，則蔗糖水解： +H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），故C錯誤；

D．苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚、碳酸氫鈉，則苯酚鈉中通入二氧化碳中發(fā)生 +CO2+H2O→ +NaHCO3，故D正確；

故選C．

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識，掌握有機物的性質(zhì)特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A. 1.7g羥基所含電子數(shù)目為NA

B. 1L 1mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA

C. 28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2nNA

D. 常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣可以制備大量的化工原料。請回答下列問題：

（1）由天然氣制備合成氣(CO和H2)，進而可合成H2C2O4。

①欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色，可采取的措施有__________、_______________(寫兩點)。

②下列可以證明H2C2O4是弱酸的是___________。

A.H2C2O4可以分解為CO、CO2和H2O

B.常溫下，0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L

C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL

D.常溫下，0.05mol/L的H2C2O4溶液pH≈4

（2）已知：①CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol

②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol

則CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。

（3）向2L容器中通入3molCO2、3molCH4，在不同溫度下，以鎳合金為催化劑，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。平衡體系中CH4和CO2的體積分數(shù)如下圖。

①高溫下該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是______________，930K時的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位小數(shù))。

②請解釋圖中曲線隨溫度變化的原因______________。

③在700～1100K內(nèi)，同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率：CO2________CH4(填“大于”、“ 小于”或“等于”)，結(jié)合（2）提供的反應(yīng)分析，其原因可能是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：
（1）相同條件下，0.1molL﹣1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL﹣1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）均為0.1molL﹣1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示．
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是 ， 導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是；
②20℃時，0.1molL﹣1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=（取近似值）
（3）室溫時，向100mL0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示： 試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________，生成物是________，化學(xué)方程式為_____________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min時，能否用C的濃度變化來計算反應(yīng)速率？為什么？________________________________________________________________________。

(3)2 min后，A、B、C的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了______________狀態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）

A. 用報紙包裝食物屬于資源的充分利用，應(yīng)以提倡。

B. 是礦泉水瓶、飲料瓶底的常見標志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能長期使用。

C. 具有吸水性的植物纖維加工后可用作食品干燥劑。

D. 防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某城市為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M將電子通過導(dǎo)線流向鋼管

C. 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動，抑制H+與鐵的反應(yīng)

D. 鋼管與金屬棒M也可用導(dǎo)線分別連接直流電源正、負極以使鋼管表面的腐蝕電流接近于零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為

A．離子鍵 B．極性鍵 C．共價鍵 D．非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是室溫下，向100mL鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖象．根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是（　　）
A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
B.NaOH溶液的濃度為0.1mol/L
C.pH=1和pH=7的點對應(yīng)溶液中水的電離程度相同
D.X點NaOH溶液的體積為100mL

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