【題目】小明按右圖裝好了實(shí)驗(yàn)裝置(兩膠頭滴管中的過氧化氫溶液體積相等,濃度分別為5%和10%),實(shí)驗(yàn)時(shí),同時(shí)完全捏扁兩滴管的膠頭,并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
(1)小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>__________________________。
(2)裝置中長玻璃導(dǎo)管的作用是:____________________;紅墨水的作用是_________________。
(3)你估計(jì)兩根玻璃導(dǎo)管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________;理由是___________________。
【答案】(1)比較相同催化劑的作用下,不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響。(意思相同均給分)(2)相同的液體體積變化在細(xì)長的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大,便于觀察(意思相同均給分);寫成平衡內(nèi)外氣壓也給分,使導(dǎo)管中的液柱呈現(xiàn)紅色,便于觀察導(dǎo)管中液面高度的變化。(3)兩裝置中導(dǎo)管內(nèi)的液面均上升,裝置B中導(dǎo)管內(nèi)液面的上升速度比裝置A的快:等體積的濃度大的過氧化氫溶液在相同催化劑的情況下分解速率快,單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多,壓上的液柱高度增高。(意思相同均給分)
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)圖示可知:采用對(duì)照實(shí)驗(yàn),使H2O2濃度不同,其它條件相同可見其目的是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;
(2)裝置中長玻璃導(dǎo)管的作用是使相同體積的液體的長度增大,便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,使得到的結(jié)論與理論相吻合;紅墨水的作用是使液體物質(zhì)變?yōu)榧t色,便于觀察導(dǎo)管中液面高度的變化;
(3)過氧化氫溶液在相同催化劑的情況下分解產(chǎn)生O2,將試管中的液體壓入細(xì)長玻璃導(dǎo)管中,由于裝置B中H2O2的濃度大,反應(yīng)速率快,相同時(shí)間產(chǎn)生的氧氣多,實(shí)驗(yàn)進(jìn)入玻璃管中都是液體多,因此會(huì)觀察到兩裝置中導(dǎo)管內(nèi)的液面均上升,裝置B中導(dǎo)管內(nèi)液面的上升速度比裝置A的快,濃度大的上升的快而且導(dǎo)管增加的高度大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)SO3分子所占的體積為22.4L
②S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀祝下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA
④1molAlCl3溶于1L的水中,所得溶液含有1NAAl3+
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是0.5NA
A.②⑤ B.①②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制240mL 0.4molL﹣1的Na2CO3溶液,試回答下列問題:
(1)選擇儀器:完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 等.
(2)計(jì)算:需要Na2CO3固體的質(zhì)量為 .
(3)稱量:稱量過程中Na2CO3固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的 (填“左盤”或“右盤”).
(4)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用 引流,洗滌燒杯2~3次是為了 .
(5)定容、搖勻.定容的操作是 .
(6)某學(xué)生實(shí)際配制Na2CO3溶液的濃度為0.39molL﹣1,原因可能是 (填字母).
A.使用濾紙稱量Na2CO3固體
B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀,另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A.0.1(b﹣2a) molL﹣1
B.10(2a﹣b) molL﹣1
C.10(b﹣a) molL﹣1
D.10(b﹣2a) molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化涉及的反應(yīng)類型中,屬于加成反應(yīng)的是
A.苯→溴苯 B.苯→硝基苯 C.苯→環(huán)已烷 D.乙醇→乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是( )
A.SO2氧化SO3,往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
B.500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
C.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)
D.實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2OH++Cl-+HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.2mol·L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是
A.HA為強(qiáng)酸
B.該混合液pH=7
C.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
下圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是
下列說法正確的是
A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)> c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:ClO-+CO2+ H2O =HClO+CO32-
C.圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二元酸H2A在水中的電離情況是:H2A=H++HA-和HA-H++A2-,則下列物質(zhì)的水溶液中粒子濃度之間存在的關(guān)系錯(cuò)誤的是
A.NaHA:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
B.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
C.Na2A:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
D.H2A:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
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