Question

一種新型熔融鹽燃料電池以Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂的混合氣體，制作650℃時工作的燃料電池，其電池總反應是2CO+O₂=2CO₂．則下列說法中正確的是（　�。�

• A、通CO的一極是電池的正極
• B、負極電極反應是：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-
• C、熔融鹽中CO₃^2-的物質的量在工作時保持不變
• D、正極發(fā)生氧化反應

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：該燃料電池中，通入CO的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為2CO-4e^-+2CO₃^2-═4CO₂，通入氧氣和CO₂的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-．

解答： 解：A、該燃料電池中通入CO的一極是負極，通O₂和CO₂的混合氣體的一極是正極，故A錯誤；
B、該燃料電池中通O₂和CO₂的混合氣體的一極是正極，發(fā)生的電極反應是：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，故B錯誤；
C、正極上的電極反應式為O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-，負極上的電極反應式為2CO-4e^-+2CO₃^2-═4CO₂，總反應式為：2CO+O₂═2CO₂，熔融鹽中CO₃^2-的物質的量濃度不變，故C正確；
D、在原電池中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考了查原電池原理，根據(jù)燃料電池的工作原理規(guī)律來分析解答即可，注意把握正負極的判斷及電極反應式的書寫方法，題目難度不大．