【題目】下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做共價(jià)鍵

B.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

C.只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵

D.大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵

【答案】D

【解析】

A.共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用,A項(xiàng)不正確;

B.離子鍵是陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用而形成的,是吸引力和排斥力的平衡,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.離子鍵的形成必須有陰、陽(yáng)離子,但并不一定是含有金屬陽(yáng)離子,例如銨根陽(yáng)離子同樣可以形成銨鹽,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物是離子化合物,含有離子鍵,D項(xiàng)正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N24 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如表為幾種短周期元素的性質(zhì),回答下列問(wèn)題:

元素編號(hào)

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑/10-1nm

0.74

1.54

1.30

1.18

1.11

1.06

0.99

0.75

最高或最低化合價(jià)

-2

+1

+2

+3

+4,-4

+5,-3

+7,-1

+5,-3

(1)E元素在元素周期表中的位置是_____;C元素與G元素形成化合物的電子式_____ 。

(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為_________。

(3)B2A2中含有的化學(xué)鍵為_______,該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

(4)下列說(shuō)法不正確的是______(填序號(hào))。

①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導(dǎo)電,說(shuō)明H的氣態(tài)氫化物為電解質(zhì)

②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>C>D

③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水

④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應(yīng)時(shí) NO和CO各為 4 mol,10 秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡,測(cè)得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是( )

A. 反應(yīng)前5秒鐘內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達(dá)到平衡后,升髙溫度,正反應(yīng)速率將減小,逆反應(yīng)速率將增大

C. 達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率的關(guān)系有:V(CO)=2v(N2)

D. 保持容器體積不變,往容器中充入1 mol O2,正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,所含化學(xué)鍵類型相同的是( )

A.NaF、HNO3B.HCl、MgF2

C.CO2、CH4D.Na2O、H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì),它們均含有同一種短周期元素,在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,其中X是單質(zhì),Y在常溫下是氣態(tài)氫化物,Z、W是氧化物RW和水反應(yīng)的產(chǎn)物。下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A. X不可能是金屬單質(zhì) B. Y生成Z屬于置換反應(yīng)

C. Z生成W發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移 D. YR可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成一種鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A. 裝置甲中W作原電池負(fù)極

B. 裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2eCu

C. 裝置丙中溶液的pH減小

D. 四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>ZWXY

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有兩只串聯(lián)的電解池(惰性電極),甲池盛有足量的CuSO4溶液,乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液。電解時(shí)當(dāng)甲池電極析出6.4gCu時(shí),乙池電極析出21.6g金屬,則乙池的溶質(zhì)可能是(

A.NaNO3B.HNO3C.Al(NO3)3D.AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,達(dá)到平衡后改變某一條件,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡逆向移動(dòng)

B. 升高溫度可提高N2轉(zhuǎn)化率

C. 增加H2的濃度,可提高N2轉(zhuǎn)化率

D. 改用高效催化劑,可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

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