【題目】如表為幾種短周期元素的性質(zhì),回答下列問(wèn)題:

元素編號(hào)

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑/10-1nm

0.74

1.54

1.30

1.18

1.11

1.06

0.99

0.75

最高或最低化合價(jià)

-2

+1

+2

+3

+4,-4

+5,-3

+7,-1

+5,-3

(1)E元素在元素周期表中的位置是_____;C元素與G元素形成化合物的電子式_____

(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為_________。

(3)B2A2中含有的化學(xué)鍵為_______,該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

(4)下列說(shuō)法不正確的是______(填序號(hào))。

①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導(dǎo)電,說(shuō)明H的氣態(tài)氫化物為電解質(zhì)

②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>C>D

③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水

④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G

【答案】 第3周期ⅣA 族 2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2 離子鍵 共價(jià)鍵 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ①③④

【解析】根據(jù)圖表數(shù)據(jù)及元素周期律的相關(guān)知識(shí),同周期原子半徑從左到右逐漸減小,同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)(氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià))。根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知,F(xiàn)、H的最高正價(jià)均為+5,則兩者位于第ⅤA族,F的原子半徑大于H的原子半徑,因此F為磷元素,H為氮元素。A的原子半徑小于H,并且沒(méi)有最高正價(jià),只有最低負(fù)價(jià)-2價(jià)可知A為氧元素;原子半徑B>C>D>E>F>G,并且最高正價(jià)依次增大,可知B為鈉元素,C為鎂元素,D為鋁元素,E為硅元素,G為氯元素。

1)根據(jù)上述分析可知E元素為硅元素,位于元素周期表第3周期ⅣA 族;C為鎂元素,G為氯元素兩者形成的化合物為氯化鎂,為離子化合物,其電子式為:;(2)D為鋁元素,B為鈉元素,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液為氫氧化鈉溶液,鋁單質(zhì)既可以和酸反應(yīng)生成氫氣,又可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式為:2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑;(3)B2A2是過(guò)氧化鈉,其為離子化合物,即存在鈉離子與過(guò)氧根間的離子鍵,也存在氧原子與氧原子間的共價(jià)鍵。過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(4)①H的氣態(tài)氫化物為氨氣,水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電,因此氨氣不是電解質(zhì),而是非電解質(zhì),錯(cuò)誤;②B、C、D分別為鈉元素,鎂元素,鋁元素,根據(jù)元素周期律可知金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),因此堿性氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁,正確;③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁,可溶于強(qiáng)堿,但不能溶于弱堿,因此氫氧化鋁不能溶于氨水,錯(cuò)誤;④由元素周期律可知,元素的非金屬性越強(qiáng),元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,F為磷元素,G為氯元素,氯元素非金屬性強(qiáng),則HCl穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3錯(cuò)誤;故選①③④。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錳的用途非常廣泛,以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷的碳酸鹽及SiO2雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下:

已知25℃,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:

物質(zhì)

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

Fe(OH)3

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10-13

3.0×10-16

5.0×10-16

1.1×10-36

1.0×10-11

5.0×10-22

1.0×10-22

(1)步驟Ⅰ中,為加快溶浸速率,可采取的措施是____________________(至少答兩條)

(2)步驟Ⅱ中,加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0~6.0,則濾渣1的成分主要為______(填化學(xué)式);已知MnO2的作用為氧化劑,“除雜1”中涉及的離子方程式為:NH3﹒H2O+H+==NH4+ +H2O、__________________、___________________

(3)步驟Ⅲ中,所加(NH4)2S的濃度不宜過(guò)大的原因是_______________________。

(4)濾液2中,c(Co2+) :c(Ni2+)=_______________。

(5)將質(zhì)量為a㎏的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質(zhì)Mn b kg。若每一步都進(jìn)行完全,假設(shè)濾渣1為含鐵元素的純凈物,質(zhì)量為c kg,則原碳酸錳礦中MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用含a、b、c的式子表達(dá),無(wú)需化簡(jiǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖示說(shuō)法正確的是(

A. 圖甲為微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì), (a、b 均為石墨電極),a 電極發(fā)生反應(yīng):H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

B. 圖乙表示反應(yīng)物鍵能小于生成物鍵能

C. 常溫下向 10mL 0.1mol/L 的某酸(HA) 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水,所得溶液的 pH及導(dǎo)電能力與加入氨水的體積關(guān)系如圖,b 點(diǎn) HA 溶液與氨水恰好完全反應(yīng)

D. 圖丁表示反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時(shí) NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始 n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列科研成果不是由我國(guó)發(fā)明或創(chuàng)造的是( 。

A.世界上第一個(gè)由人工合成的、具有生理活性的蛋白質(zhì)﹣﹣結(jié)晶牛胰島素

B.黑火藥和造紙

C.發(fā)現(xiàn)元素周期律

D.青蒿素的合成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由三位化學(xué)家共同獲得,以表彰他們?cè)谘芯考{米分子機(jī)器中的“馬達(dá)分子”取得的成就,“馬達(dá)分子”的關(guān)鍵組件是三蝶烯(圖1),下列說(shuō)法正確的是

A. 三蝶烯的分子式為C20H16 B. 三蝶烯屬于苯的同系物

C. 金剛烷(圖2)屬于飽和烴 D. 三蝶烯和金剛烷的一氯代物均只有一種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列電離方程式中,正確的是( 。

A.H2SO4=H2++ SO42- B.Ba(OH)2=Ba2++OH

C.NaNO3=Na++NO3-D.K2SO4=K2++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

(1)乙酸分子中—COOH原子團(tuán)的名稱是____,寫(xiě)出左側(cè)試管中制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______

(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管應(yīng)置于飽和碳酸鈉溶液的液面上而不能插入溶液中,目的是:____________。

(3)濃硫酸的作用是____。

(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是____。

(5)用30 g乙酸與46 g乙醇反應(yīng),如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%,則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是____。

A. 29.5 g B.44 g C.74.8 g D.88 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是(  )
A.分子中含有2種官能團(tuán)
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C.1 mol分枝酸分子中含2mol﹣OH(羥基)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:NOx能與Na2O2反應(yīng);NONO2均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3ˉMn2+。

I.用下圖所示裝置(略去夾持儀器)可制得少量亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2)。

(1)B、D的儀器名稱是________,D的作用是________。

(2)NO前,需先通一段時(shí)間N2,目的是________,

(3)E中主要反應(yīng)的離子方程式為________,

(4)常溫下,測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后C的質(zhì)量差值為0.30g,則制得NaNO2________g。

Ⅱ.NO2Na2O2都有較強(qiáng)氧化性,為探究NO2Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物,提出如下假設(shè):

假設(shè)i.NO2氧化Na2O2;假設(shè)ii.Na2O2氧化NO2。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(5)單向閥在實(shí)現(xiàn)氣體單向流通的同時(shí),還有一個(gè)作用是___________。

(6)待試管G中收集滿氣體,向試管G中加入適量Na2O2粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內(nèi)粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi),木條復(fù)燃,甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為假設(shè)i正確。乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)在F、G之間增加一個(gè)M裝置,M中應(yīng)盛裝__________(可供選擇的試劑:堿石灰,濃硫酸飽和氯化鈉溶液);乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置,重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失,帶火星的木條未復(fù)燃。得到結(jié)論:假設(shè)正確。

請(qǐng)做出正確判斷,寫(xiě)出NO2Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

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